Springen naar inhoud

zuurstofgehalte bepalen water - Winkler



  • Log in om te kunnen reageren

#1

L_L

    L_L


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2012 - 18:28

iemand die me hierbij misschien kan helpen?
heb geen idee wat de reactievgl'en hiervan juist zouden zijn

Bijgevoegde miniaturen

  • foto.JPG
  • foto (1).JPG

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2012 - 19:43

Opmerking moderator :

@L_L: kan je je experiment en vraag iets specifieker beschrijven?

Weinig mensen zullen zonder reden het volledig protocol doorlopen. Waar loop je vast? En belangrijk; wat heb je zelf al bedacht?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

L_L

    L_L


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 december 2012 - 21:42

op het internet (http://en.wikipedia....issolved_oxygen) vind ik:


In the first step, manganese(II) sulfate (at 48% of the total volume) is added to an environmental water sample. Next, potassium iodide (15% in potassium hydroxide 70%) is added to create a pinkish-brown precipitate. In the alkaline solution, dissolved oxygen will oxidize manganese(II) ions to the tetravalent state.
2 MnSO4(s) + O2(aq) → 2 MnO(OH)2(s)
MnO(OH)2 appears as a brown precipitate. There is some confusion about whether the oxidised manganese is tetravalent or trivalent. Some sources claim that Mn(OH)3 is the brown precipitate, but hydrated MnO2 may also give the brown colour.
4 Mn(OH)2(s) + O2(aq) + 2 H2O → 4 Mn(OH)3(s)
The second part of the Winkler test reduces (acidifies) the solution. The precipitate will dissolve back into solution. The acid facilitates the conversion by the brown, Manganese-containing precipitate of the Iodide ion into elemental Iodine.

The Mn(SO4)2 formed by the acid converts the iodide ions into iodine, itself being reduced back to manganese(II) ions in an acidic medium.
Mn(SO4)2 + 2 I(aq) → Mn2+(aq) + I2(aq) + 2 SO42–(aq)
Thiosulfate is used, with a starch indicator, to titrate the iodine.
2 S2O32–(aq) + I2 → S4O62–(aq) + 2 I(aq) maar begrijp niet goed waarom de Mn(SO4)2 reageert met I- terwijl we Mn(SO4)2 ook in het begin van de reactie gebruiken

eigenlijk zoek ik vooral hoeveel S4O62–(aq) er overeenkomt met 1 O2
op wikipedia vind ik bv 1 mole of O2 → 2 moles of MnO(OH)2 → 2 mole of I2 → 4 mole of S2O32–
dus 4 mol (s2o3)^2- per mol o2

maar in andere bronnen kan ik andere aantallen vinden

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2212 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 december 2012 - 00:21

maar begrijp niet goed waarom de Mn(SO4)2 reageert met I- terwijl we Mn(SO4)2 ook in het begin van de reactie gebruiken

Je begint met Mangaan(II)sulfaat MnSO4 wat door zuurstof wordt omgezet in mangaan(IV)sulfaat Mn(SO4)2

dus 4 mol S2O32- per mol O2

Dat klopt lijkt me maar wat zijn dan de andere verhoudingen die je gevonden hebt?

Veranderd door Margriet, 08 december 2012 - 00:34







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures