Springen naar inhoud

wet van chatelier



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Liannee

    Liannee


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2012 - 12:23

dag mensen,

voor ons pws hebben we de evenwichtsconstantes bij verschillende temperaturen berekend van een ester. de evenwichtreactie waarbij de ester ontstaat is exotherm. je kunt de reactie dus ook zo opschrijven; alcohol+zuur->ester+water+warmte. uit onze berekeningen kwamen we op hoe hoger de de temperatuur, hoe hoger de evenwichtsconstante. dit betekent dus ook dat hoe hoger de temperatur, hoe meer ester er is gevormd. de grafiek van de evenwichtsconstante k tegen de de temperatuur kwam uit op een lijn die lijkt op de grafiek van een e-macht.
wij vragen ons af hoe dit kan. want volgens de wet van chatelier zou het evenwicht zich naar links moeten verschuiven bij een hogere temperatuur. kan iemand ons helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 december 2012 - 12:45

Gaat dit over dezelfde reactie als in dit topic?
Waarom begin je dan weer met een nieuw topic in plaats van daar verder gaan?

In dat andere topic schreef je dat de reactie endotherm was.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 december 2012 - 15:07

Als de praktijk niet strookt met wat je in theorie zou verwachten en alle mogelijke fouten hebt uit kunnen sluiten, klopt je theorie niet. :) Weet je zeker dat een verestering exotherm is? Die e-macht kun je verklaren als je hebt geleerd hoe evenwichtsconstanten en gibbs vrije energie aan elkaar gerelateerd zijn.

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 december 2012 - 19:49

Ik schat uit vormingsenthalpieën dat de reactie van 1-propanol en ethaanzuur in de vloeistoffase een reactie-enthalpie van ongeveer -4 kJ/mol heeft en dus in theorie ietsje exotherm is.
Dat betekent dus dat bij toenemende temperatuur de evenwichtsconstante Keq ietsje moet dalen.

Dat blijkt ook uit figuur 7 in www.chpe.pl/fulltxt.php?ICID=938771
In de bijlage is in figuur 7 te zien dat het effect van T op Keq heel klein.

de grafiek van de evenwichtsconstante k tegen de de temperatuur kwam uit op een lijn die lijkt op de grafiek van een e-macht.

Dat is bij de reactie van 1-propanol en ethaanzuur in vloeistoffase niet mogelijk.
Er kan iets fout gegaan zijn bij de berekening van Keq, of de proeven zijn niet goed uitgevoerd. Wellicht is bij lage T het evenwicht niet bereikt (lagere reactiesnelheid) en bij hogere T wel, waardoor het lijkt alsof bij lagere T minder ester gevormd is en dus daardoor bij lagere T een te lage Keq berekend wordt.

Bijgevoegde miniaturen

  • Keq versus T .jpg

Veranderd door Fred F., 09 december 2012 - 19:51

Hydrogen economy is a Hype.

#5

Liannee

    Liannee


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2012 - 20:59

oke dankuwel, wij dachten inderdaad dat de reactie endotherm was, maar na bespreking met onze begeleider bleek deze toch exotherm te zijn. er zijn blijkbaar inderdaad wat fouten gemaakt bij het practicum.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures