Springen naar inhoud

Neerslagreactie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Danika Kersten

    Danika Kersten


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2012 - 12:45

Hallo,

ik ben een opgave aan het maken voor scheikunde met betrekking tot een neerslagreactie en ik raak nogal in de war.. Ik kom namelijk op een veel te groot getal uit.

De opgave gaat als volgt:

Een oplossing met 5,0 g zilvernitraat en een oplossing met 5,0 g kaliumchromaat worden gemengd. Bereken hoeveel gram zilverchromaat neerslaat als de reactie volledig opgaat.

Deelvragen:

- Aantal mol zilvernitraat voor de reactie;

- Aantal mol kaliumchromaat voor de reactie

- Aantal mol zilverionen voor de reactie;

- Aantal mol kaliumionen voor de reactie;

- Aantal mol chromaationen voor de reactie;

- Aantal mol chromaationen na de reactie.


Dit is wat ik zelf heb berekend:

De reactievergelijking:

2 AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2KNO3

Aantal mol van beide reagentia:

Molmassa AgNO3 = 107,8682 + 14,0067 + (3 · 15,9994) = 169,8731 g / mol.
Totaal aantal mol = 5,0 · 169,8731 = 849,3655 mol.

Molmassa K2CrO4 = (2 · 39,0983) + 51,9415 + (4 · 15,9994) = 194,1357 g / mol.
Totaal aantal mol = 5,0 · 194,1357 = 970,6785 mol.

Aantal mol van de ionen (ik denk dat ik hier de mist in ga):

Oplosvergelijking van Zilvernitraat: AgNO3(s) → Ag+(aq) + NO3-(aq)
De verhoudingen zijn 1:1:1, dus er moet dan toch evenveel mol (849,3655 dus) zilverionen aanwezig zijn?

Oplosvergelijking van kaliumchromaat: K2CrO4(s) → 2K+(aq) + CrO42-(aq)
Verhoudingen zijn 1:2:1, dus met dezelfde redenatie als hiervoor is het aantal mol kaliumionen: 2 · 169,8731 = 1698,731 mol.

Okee, voordat ik verder ga met het neerschrijven van mijn mislukte berekening: ik weet vrijwel zeker dat dit laatste deel niet klopt, maar hoe moet het dan wel?

Veranderd door Danika Kersten, 11 december 2012 - 12:45


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2148 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 december 2012 - 13:01

Molmassa AgNO3 = 107,8682 + 14,0067 + (3 · 15,9994) = 169,8731 g / mol.
Totaal aantal mol = 5,0 · 169,8731 = 849,3655 mol.


De berekening van het aantal mol is niet juist.

169,9 g is 1 mol
339,8 g is .... mol
5,0 g is ...... mol

Veranderd door Margriet, 11 december 2012 - 13:06


#3

Danika Kersten

    Danika Kersten


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2012 - 13:10

Oh! Het aantal mol is natuurlijk de massa gedeeld door de molmassa.
Dus het had moeten zijn 5,0 / 169,8731 = 2,94 · 10-2 mol, toch?

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2148 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 december 2012 - 13:13

Ja inderdaad, zo is het wel goed.

#5

Danika Kersten

    Danika Kersten


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2012 - 13:14

Bedankt. :) Ik maak de hele tijd van dit soort stomme fouten...

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2148 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 december 2012 - 14:04

Graag gedaan, en ach een vergissing is gauw gemaakt.

Succes verder, maar let wel nog even op bij de berekening van het aantal mol ionen bij K2CrO4 omdat je daar vermenigvuldigt met een molmassa in plaats van met het aantal mol kaliumchromaat.

#7

Danika Kersten

    Danika Kersten


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2012 - 14:37

Ohja, ik zie het! Nogmaals bedankt.

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 december 2012 - 10:53

Bedankt. :) Ik maak de hele tijd van dit soort stomme fouten...


Die kun je HEEL simpel voorkomen: als 1 mol (uiteindelijk een x aantal deeltjes) van een stof bijvoorbeeld 169,8731 g weegt. Hoe kan maar 5 g van die stof (omgerekend veel minder dan die x aantal deeltjes) dan ineens veel meer dan 1 mol zijn?

#9

Danika Kersten

    Danika Kersten


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2012 - 12:04

Goede tip, dank je.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures