Springen naar inhoud

elektrochemische cel



  • Log in om te kunnen reageren

#1

soepblik

    soepblik


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 december 2012 - 22:49

hoi,

ik heb een vraag over elektrochemische cellen,

in mijn boek staat een plaatje van een elektrochemische cel,

het zijn 2 halfcellen met in de ene half cel: Zn2+ ionen en een zink staaf erin
en in de andere halfcel: Cu2+ ionen en een koperen staaf.
ook staat in de tekening aangegeven dat de zink staaf de reductor is en dat dat de - pool is

en dat Cu2+ de oxidator is en dat dat de + pool is.

nu was ik een opdracht aan het maken:
een loodstaaf in een lood(II)nitraat-oplossing naast een kobaltstaaf in een kobalt(II)chloride-oplossing, geef aan welke pool negatief en welke pool positief is.


nu was ik bezig en Co is de reductor dus de negatieve pool
en Pb2+ is de oxidator dus de positieve pool.

maar nu staat in het antwoordenboekje
dat Co positief is
en Pb negatief is

dit snap ik niet

kan iemand mij helpen

alvast bedankt,

Groetjes teun

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 december 2012 - 14:17

... en Co is de reductor dus de negatieve pool
en Pb2+ is de oxidator dus de positieve pool.

Dit is volgens mij helemaal correct.
Co is een sterkere reductor dan Pb en zal dus elektronen afstaan aan Pb2+ zodat de kobaltstaaf de negatieve pool vormt en de loodstaaf de positieve pool.

#3

soepblik

    soepblik


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 december 2012 - 17:03

dan staat het dus fout in het nakijkboekje:S






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures