Springen naar inhoud

Elektronenconfiguratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Valid16

    Valid16


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 december 2012 - 16:43

ik heb een misschien iets wat domme vraag , maar ik zit aan mijn Chemie te leren en ik kom iets tegen waar ik echt niet aan uit geraak :

stel je stelt de elektronenconfiguratie van Titaan (Ti) op , dan zou het dit moeten zijn :

1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 3d² 4s²

maar de fout dat ik maak is dat ik schrijf :

1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 3d^4

waarom is dit fout ? er kunnen toch 10 elektronen op de het d subniveau ? of heb ik het gewoon hele tijd fout opgeschreven in mijn cursus ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 december 2012 - 17:35

Schillen vul je op volgens het Aufbau principe, ik neem aan dat je dit gezien heb in je cursus, zie je nu je fout in?

Geplaatste afbeelding

"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Valid16

    Valid16


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 december 2012 - 17:52

ja, ik ziet het , bedankt , maar voor je verkorte notatie te schrijven wissel je dan wel de s en d terug van plek ? dan is het laatste bezet deelniveau bv de 4s en niet de 3d ? ik las ook ergens dat het minder energie kost om een s deelniveau te vullen dan een d ?

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 december 2012 - 19:22

De normale manier van opschrijven is om de volgorde van het Aufbau-principe aan te houden. Dus

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ...

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures