Springen naar inhoud

evenwicht in waterige oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Poesen

    Poesen


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 december 2012 - 11:43

Beste,

Om het evenwicht te bepalen word gebruik gemaakt
van evenwichtsconstante Ka

Nu ik zit met een probleem namelijk

1. Als je de reactie omdraait bv

HCN + H2O rightleftharpoons CN- + H3O+ evenwichtsconstante Ka

CN- + H3O+ rightleftharpoons HCN + H2O evenwichtsconstante 1/Ka

Hier zegt men omdat je de reactie omwisselt moet je 1/Ka als evenwichtstsconstante
gebruiken.

Maar ik zou denken dat je voor de 2e reactie een Kb moet gebruiken die gelijk is aan
Kb = 10^-14 / Ka .

Wanneer moet je welke formule gebruiken?


MvG

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 december 2012 - 22:24

Voor de evenwichtsreactie van een zwak zuur met water

HCN + H2O rightleftharpoons H3O+ + CN- gebruik je de Ka.

Voor de evenwichtsreactie van een zwakke base met water

CN- + H2O rightleftharpoons HCN + OH- gebruik je de Kb.

Hierbij is Ka x Kb = Kw

Er verandert echter niets aan een evenwichtsreactie als je deze omgekeerd opschrijft. Wel is het zo dat je daardoor de teller en noemer moet verwisselen in de concentratiebreuk en de breuk daardoor in plaats van de waarde Ka of Kb de waarde 1/Ka of 1/Kb krijgt.

Veranderd door Margriet, 15 december 2012 - 22:26


#3

Poesen

    Poesen


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 december 2012 - 13:24

ok, nu snap ik het. Heel fel bedankt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures