Springen naar inhoud

vormingsenthalpie CCl3F


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 december 2012 - 20:48

Hallo,

Zoals de titel het al zegt zoek ik de vormingsenthalpie van CCl3F. Ik denk wel dat ik het gevonden heb, maar ik heb geen oplossing en zou toch graag willen weten of het juist is. Ik kom uit op -78,3 J
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 december 2012 - 11:40

Dimensie van vormingsenthalpie is altijd kJ/mol

Bovendien moet je altijd weten of het getal wat je vindt, of berekend, voor gas, vloeistof of vast is.

Jouw getalswaarde is volkomen fout.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 december 2012 - 15:41

oke, ik denk dat ik mijn fout gevonden heb. Ik doe het nu zo:

Ik schrijf de vormingsreactie op:
3Cl2 + 2Cgr + F2 rightarrow 2CCl3F

Dan tel ik de volgende dingen op: 2*H-atomistatie van C + 3*BDE Cl-Cl + BDE F2
daar trek ik dan 2*(3*BDE C-Cl + BDE F-C) van af.

Ik heb dan -558,6 J , dat is dan voor de vorming voor 2 mol CCl3F,

de vormingsenthalpie is dus -558,6/2 J/mol. Je kan dat natuurlijk nog omzetten naar KJ/mol, maar daar zie ik hier het nut niet van in.
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 december 2012 - 16:28

Volgens het Handbook of Chemistry & Physics is de standaard vormingsenthalpie van CCl3F (gas) gelijk aan -268,3 kJ/mol, of als je dat zo nodig wilt: -268300 J/mol
Hydrogen economy is a Hype.

#5

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 december 2012 - 16:52

Ja, sorry, ik bedoelde eigenlijk KJ/mol. Ik kom aan 279KJ/mol. Ik neem aan dat de afwijking te wijten is aan de gebruikte waarden? Ik zal anders zeggen welke waarden ik gebruikt heb:

H-atomistatie van C: +716,7 KJ/mol
BDE Cl-Cl: +243 KJ/mol
BDE F-F: +159 KJ/mol
BDE C-Cl: +330 KJ/mol
BDE F-C: +450 KJ/mol

Veranderd door Kwintendr, 16 december 2012 - 16:52

Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 december 2012 - 17:29

Ik neem aan dat de afwijking te wijten is aan de gebruikte waarden?

Inderdaad.
De BDE van F-C en C-Cl is niet een constante waarde, maar afhankelijk van de rest van het molekuul.
Jij moet gewoon de waardes gebruiken die in jouw cursusboek of bijbehorend tabellenboek staan. Het gaat bij onderwijs immers om het principe, niet om de exacte waardes voor dit specifieke geval
Hydrogen economy is a Hype.

#7

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 december 2012 - 17:32

oke, bedankt!
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 december 2012 - 21:43

Ik kom aan 279KJ/mol

Je bedoelt natuurlijk: -279 kJ/mol (dus met een min-teken)
Hydrogen economy is a Hype.

#9

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 december 2012 - 23:22

Ja natuurlijk, dat bedoelde ik, ik ben nogal verward vandaag :P

even voor alle duidelijkheid: dat wil zeggen dat er bij de vorming 279KJ/mol energie vrijkomt? Die min staat er omdat het systeem aan energie verliest aan de omgeving?

Veranderd door Kwintendr, 16 december 2012 - 23:27

Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

#10

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 december 2012 - 23:57

Ja. Die min betekent dat bij vorming uit de elementen de enthalpieverandering negatief is, dus dat de enthalpie van het gevormde product lager is dan de enthalpie van de som der elementen, dus dat er energie vrij komt.
Hydrogen economy is a Hype.

#11

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 december 2012 - 00:13

Oke, het is helemaal duidelijk, nog is bedankt :)
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures