vormingsenthalpie CCl3F

Moderator: ArcherBarry

Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Reageer
Gebruikersavatar
Berichten: 768

vormingsenthalpie CCl3F

Hallo,

Zoals de titel het al zegt zoek ik de vormingsenthalpie van CCl3F. Ik denk wel dat ik het gevonden heb, maar ik heb geen oplossing en zou toch graag willen weten of het juist is. Ik kom uit op -78,3 J
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 4.168

Re: vormingsenthalpie CCl3F

Dimensie van vormingsenthalpie is altijd kJ/mol

Bovendien moet je altijd weten of het getal wat je vindt, of berekend, voor gas, vloeistof of vast is.

Jouw getalswaarde is volkomen fout.
Hydrogen economy is a Hype.

Gebruikersavatar
Berichten: 768

Re: vormingsenthalpie CCl3F

oke, ik denk dat ik mijn fout gevonden heb. Ik doe het nu zo:

Ik schrijf de vormingsreactie op:

3Cl2 + 2Cgr + F2 2CCl3F

Dan tel ik de volgende dingen op: 2*H-atomistatie van C + 3*BDE Cl-Cl + BDE F2

daar trek ik dan 2*(3*BDE C-Cl + BDE F-C) van af.



Ik heb dan -558,6 J , dat is dan voor de vorming voor 2 mol CCl3F,

de vormingsenthalpie is dus -558,6/2 J/mol. Je kan dat natuurlijk nog omzetten naar KJ/mol, maar daar zie ik hier het nut niet van in.
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 4.168

Re: vormingsenthalpie CCl3F

Volgens het Handbook of Chemistry & Physics is de standaard vormingsenthalpie van CCl3F (gas) gelijk aan -268,3 kJ/mol, of als je dat zo nodig wilt: -268300 J/mol
Hydrogen economy is a Hype.

Gebruikersavatar
Berichten: 768

Re: vormingsenthalpie CCl3F

Ja, sorry, ik bedoelde eigenlijk KJ/mol. Ik kom aan 279KJ/mol. Ik neem aan dat de afwijking te wijten is aan de gebruikte waarden? Ik zal anders zeggen welke waarden ik gebruikt heb:

H-atomistatie van C: +716,7 KJ/mol

BDE Cl-Cl: +243 KJ/mol

BDE F-F: +159 KJ/mol

BDE C-Cl: +330 KJ/mol

BDE F-C: +450 KJ/mol
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 4.168

Re: vormingsenthalpie CCl3F

Ik neem aan dat de afwijking te wijten is aan de gebruikte waarden?
Inderdaad.

De BDE van F-C en C-Cl is niet een constante waarde, maar afhankelijk van de rest van het molekuul.

Jij moet gewoon de waardes gebruiken die in jouw cursusboek of bijbehorend tabellenboek staan. Het gaat bij onderwijs immers om het principe, niet om de exacte waardes voor dit specifieke geval
Hydrogen economy is a Hype.

Gebruikersavatar
Berichten: 768

Re: vormingsenthalpie CCl3F

oke, bedankt!
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 4.168

Re: vormingsenthalpie CCl3F

Ik kom aan 279KJ/mol
Je bedoelt natuurlijk: -279 kJ/mol (dus met een min-teken)
Hydrogen economy is a Hype.

Gebruikersavatar
Berichten: 768

Re: vormingsenthalpie CCl3F

Ja natuurlijk, dat bedoelde ik, ik ben nogal verward vandaag :P

even voor alle duidelijkheid: dat wil zeggen dat er bij de vorming 279KJ/mol energie vrijkomt? Die min staat er omdat het systeem aan energie verliest aan de omgeving?
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 4.168

Re: vormingsenthalpie CCl3F

Ja. Die min betekent dat bij vorming uit de elementen de enthalpieverandering negatief is, dus dat de enthalpie van het gevormde product lager is dan de enthalpie van de som der elementen, dus dat er energie vrij komt.
Hydrogen economy is a Hype.

Gebruikersavatar
Berichten: 768

Re: vormingsenthalpie CCl3F

Oke, het is helemaal duidelijk, nog is bedankt :)
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

Reageer