het oxidatiegetal in een zuurrest

kevin123

Hallo

Ik weet bijvoorbeeld dat het OG van PO4 of fosfaation gelijk is aan 3-

maar ik snap niet hoe je daaraan komt, ik heb het namelijk gewoon vanbuiten geleerd.

Fosfor heeft een OG van +5 en zuurstof van -2 als je die twee dan samen neemt hoe kom je dan aan -3.

mvg

Roelland

Oxidatie getallen kun je bepalen als je enkele regeltjes vanbuiten kent:

1) Het oxidatie getal in monoatomische ionen is gelijk aan de lading.

vb. Cu⁺², het oxidatie getal is + II (men schrijft OG altijd in romeinse cijfers)

2) In enkelvoudige stoffen is het oxidatie getal 0.

vb. Na, Cl₂, ...

3) Enkele elementen hebben (vaak) een vast oxidatie getal zoals:

F, altijd -I

H, altijd +I, behalve in metaalhydriden zoals CaH₂waarbij het OG van H -I is

O, altijd -II, behalve bij peroxiden (vb. H₂O₂ met OG -I), superoxiden (vb.NaO₂ met OG -I/2) en bij OF₂(met OG +II)

4) De som van de oxidatiegetallen is gelijk aan de lading van het gehaald (vb. H₂O, met H +I en O -II)

5) Aan de plaats van het element in het periodiek systeem kun je vaak ook het OG afleiden, zo zijn elementen van groep 1 vaak +I (H, Li, Na), elementen voor de edelgassen vaak -I, etc.

Als ik nu je eigen voorbeeldje zou moeten oplossen van PO₄^-3:

OG van O: -II x 4 = -8 (puntje 3)

De totale lading van het fosfaat ion is -3

Dus de lading van P is +V (puntje 4)

kevin123

bedankt

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

het oxidatiegetal in een zuurrest

het oxidatiegetal in een zuurrest

Re: het oxidatiegetal in een zuurrest

Re: het oxidatiegetal in een zuurrest