Springen naar inhoud

Redoxtitratie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2012 - 14:22

Hallo,

De vraag is:

vraag.png

Dit is mijn oplossing:


Bijlage  scanrdw2.pdf   494,76K   47 maal gedownload

Ik heb enkel de oplossing gegeven en niet de werkwijze, zo weet ik dat mijn totaal reactie al correct is maar mijn m% niet. Ik heb eigenlijk 2 werkwijzes gevonden om het antwoord te vinden, maar geen één van de twee manieren is correct ( a en b). Het correcte antwoord is 20 m%.

Ziet iemand de fout? En is één van mijn 2 werkwijzes fout? (Ik bedoel dan een fout in redenering of iets dergelijks, want in de 2 werkwijzes zullen allebei wel fouten zitten :oops: ).

Alvast bedankt,

Roelland
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 december 2012 - 14:56

Je berekening kan ik niet echt volgen maar begin hier eens mee:

35,8 ml KMnO4 0,0200 M. Hoeveel mmol is dat?

KMnO4 reageert 1:5 met Fe2+. Hoeveel mmol Fe2+ zit er in je monster?

Hoeveel mg ijzer zit er in je monster ?

Veranderd door Margriet, 17 december 2012 - 14:57


#3

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2012 - 15:45

Je berekening kan ik niet echt volgen maar begin hier eens mee:

35,8 ml KMnO4 0,0200 M. Hoeveel mmol is dat?

KMnO4 reageert 1:5 met Fe2+. Hoeveel mmol Fe2+ zit er in je monster?

Hoeveel mg ijzer zit er in je monster ?


n(KMnO4) = c. V = 0.0200 * 35.6 * 10-3 = 7.12*10-4 mol of 0.712 mmol
(ik zie nu wat ik bij b heb foutgedaan [met MnO4- gewerkt en het volume van Fe+2 meegeteld om de molhoebeel heid KMnO4 te berekenen])

n(Fe2+) = m/M = 1.0 / 55.85 = 0.018 mol of 18mmol

en er is 1.0 g ijzer in het monster

_____________________________________________

n(KMnO4) = 7.12*10-4 mol
n(Fe2+)= 0.018 mol / 5 = 36*10-4 mol (in overmaat aanwezig)

M(KMnO4)= 158.04 g/mol

m = n*M = 7.12*10-4 mol*158.04 g/mol= 0.11g

m%(KMnO4)= 9.9%
m%(Fe+2)= 90.1%

Het klopt nog steeds niet :(...
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 december 2012 - 15:59

Je titreert 0,712 mmol KMnO4 , dat is goed.

1 mmol KMnO4 reageert met 5 mmol Fe2+ .

0,712 mmol KMnO4 reageert met ..........mmol Fe2+

#5

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2012 - 16:28

Je titreert 0,712 mmol KMnO4 , dat is goed.

1 mmol KMnO4 reageert met 5 mmol Fe2+ .

0,712 mmol KMnO4 reageert met ..........mmol Fe2+


0,712 mmol KMnO4 reageert met 3.56 mmol Fe2+

m = n*M = 3.56*10-3 mol* 55.85 = 0.20g (= 20m%)

Bedankt! Ik besef nu eindelijk wat ik fout deed, ik berekende de m% van Fe niet in het monster maar het aandeel van het monster (= wat ik als 100% Fe+2 beschouwde) na het titreren, beter de opgave lezen in het vervolg :oops: ....
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 december 2012 - 16:42

Maar alleen, ik zie het nu pas, het is natuurlijk 0,716 mmol KMnO4. en niet 0,712 mmol.
Maakt voor het antwoord na afronden verder niet uit maar ik wil het toch even zeggen.
Verder graag gedaan.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures