Springen naar inhoud

Enkele vragen uit de thermodynamica - enthalpie & entropie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 december 2012 - 14:33

Hallo iedereen,

ik heb dit topic geopend omdat ik met een paar vragen van chemie zit en het nogal belachelijk vind om voor elke vraag een nieuw topic te openen. Ik zal beginnen met de eerste.

In ons de bijlage van ons boek staat dat de standaard vormingsenthalpie van NH3 +294,1 KJ/mol is.

De reactie is: 3H2 + N2 rightarrow 2NH3

ik haal hier uit dat de standaard reactie-enthalpie dus 2*294,1 KJ is.

bij een uitgewerkte oefening in ons boek daarentegen staat dat de de standaard reactie-enthalpie = -92,22KJ.

Het is dus duidelijk dat ik een fout maak, maar welke?
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 december 2012 - 15:27

In ons de bijlage van ons boek staat dat de standaard vormingsenthalpie van NH3 +294,1 KJ/mol is


NH3 of HN3? ;)
This is weird as hell. I approve.

#3

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 december 2012 - 15:44

oke, probleem opgelost, bedankt :P
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

#4

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 december 2012 - 17:48

Ik heb nog een vraag:

Je hebt de reactie H+ + OH- -> H2O, onder standaarvoorwaarden.

De standaardvormingsenthalpie's in (KJ/mol) zijn:
H+ = 0
OH- = -230
H2O = -285,8

De standaar molaire entropiëen in (J/mol*K) zijn:

H+ = 0
OH- = -10,8
H2O = 69,9

Er staat dan een reeks vragen waar je juist of fout moet bij zetten. Ik een probleem bij 2 van die vragen:

a) De voorwaartse reactie wordt niet spontaan bij lagere temperaturen.

ik zeg fout, maar het dat ik opgeschreven heb is juist. Ik beredeneer het zo:
de standaard reactie enthalpie is: -285,8 - (-230) = -55,8 (alles in KJ)
de verandering van entropie is dan: 69,9 - (-10,8) = 80,7 (alles in J/K)

De vrije enthalpie verandering wordt dan gegeven door:
delta G = delta H - T*(delta S)
aangezien delta H nauwelijks veranderd als de T veranderd en delta S ook niet, dan hangt de verandering van delta G volledig af van T. Als T dus zeer klein wordt ( kan niet negatief worden want we werken met K), bv 0, dan zal delta G nog altijd <0 en zal de reactie dus nog altijd doorgaan naar rechts. conclusie: fout

b) De terugwaartse reactie is niet-spontaan bij alle T.
Hier is het antwoord fout en ik heb juist.

Als T groter wordt, dan wordt delta G alleen maar negatiever en zal de reactie naar rechts dus blijven doorgaan, als delta T kleiner wordt, dan zitten we weer in het bovenste scenario met als gevolg dat de reactie ook blijft doorgaan naar rechts. De terugwaartse reactie is dus niet spontaan bij alle T

Veranderd door Kwintendr, 19 december 2012 - 17:49

Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

#5

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 december 2012 - 09:31

Opmerking moderator :

ik heb dit topic geopend omdat ik met een paar vragen van chemie zit en het nogal belachelijk vind om voor elke vraag een nieuw topic te openen.

Als al je vragen over hetzelfde onderwerp gaan is dit geen probleem, maar wanneer je verschillende onderwerpen wil behandelen open je toch best een nieuw topic. Op die manier kan iedereen gemakkelijk het overzicht behouden.

Mede om die reden heb ik ook de titel van dit onderwerp aangepast.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures