Hallo iedereen,
ik heb dit topic geopend omdat ik met een paar vragen van chemie zit en het nogal belachelijk vind om voor elke vraag een nieuw topic te openen. Ik zal beginnen met de eerste.
In ons de bijlage van ons boek staat dat de standaard vormingsenthalpie van NH3 +294,1 KJ/mol is.
De reactie is: 3H2 + N2 2NH3
ik haal hier uit dat de standaard reactie-enthalpie dus 2*294,1 KJ is.
bij een uitgewerkte oefening in ons boek daarentegen staat dat de de standaard reactie-enthalpie = -92,22KJ.
Het is dus duidelijk dat ik een fout maak, maar welke?
Laatste berichten
-
17:37
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 7
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
14:55
wig
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Enkele vragen uit de thermodynamica - enthalpie & entropie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 768
Enkele vragen uit de thermodynamica - enthalpie & entropie
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!
-
- Berichten: 2.455
Re: Enkele vragen uit de thermodynamica - enthalpie & entropie
Kwintendr schreef: ↑wo 19 dec 2012, 14:33
In ons de bijlage van ons boek staat dat de standaard vormingsenthalpie van NH3 +294,1 KJ/mol is
NH3 of HN3?
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 768
Re: Enkele vragen uit de thermodynamica - enthalpie & entropie
oke, probleem opgelost, bedankt 
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!
-
- Berichten: 768
Re: Enkele vragen uit de thermodynamica - enthalpie & entropie
Ik heb nog een vraag:
Je hebt de reactie H+ + OH- -> H2O, onder standaarvoorwaarden.
De standaardvormingsenthalpie's in (KJ/mol) zijn:
H+ = 0
OH- = -230
H2O = -285,8
De standaar molaire entropiëen in (J/mol*K) zijn:
H+ = 0
OH- = -10,8
H2O = 69,9
Er staat dan een reeks vragen waar je juist of fout moet bij zetten. Ik een probleem bij 2 van die vragen:
a) De voorwaartse reactie wordt niet spontaan bij lagere temperaturen.
ik zeg fout, maar het dat ik opgeschreven heb is juist. Ik beredeneer het zo:
de standaard reactie enthalpie is: -285,8 - (-230) = -55,8 (alles in KJ)
de verandering van entropie is dan: 69,9 - (-10,8) = 80,7 (alles in J/K)
De vrije enthalpie verandering wordt dan gegeven door:
delta G = delta H - T*(delta S)
aangezien delta H nauwelijks veranderd als de T veranderd en delta S ook niet, dan hangt de verandering van delta G volledig af van T. Als T dus zeer klein wordt ( kan niet negatief worden want we werken met K), bv 0, dan zal delta G nog altijd <0 en zal de reactie dus nog altijd doorgaan naar rechts. conclusie: fout
b) De terugwaartse reactie is niet-spontaan bij alle T.
Hier is het antwoord fout en ik heb juist.
Als T groter wordt, dan wordt delta G alleen maar negatiever en zal de reactie naar rechts dus blijven doorgaan, als delta T kleiner wordt, dan zitten we weer in het bovenste scenario met als gevolg dat de reactie ook blijft doorgaan naar rechts. De terugwaartse reactie is dus niet spontaan bij alle T
Je hebt de reactie H+ + OH- -> H2O, onder standaarvoorwaarden.
De standaardvormingsenthalpie's in (KJ/mol) zijn:
H+ = 0
OH- = -230
H2O = -285,8
De standaar molaire entropiëen in (J/mol*K) zijn:
H+ = 0
OH- = -10,8
H2O = 69,9
Er staat dan een reeks vragen waar je juist of fout moet bij zetten. Ik een probleem bij 2 van die vragen:
a) De voorwaartse reactie wordt niet spontaan bij lagere temperaturen.
ik zeg fout, maar het dat ik opgeschreven heb is juist. Ik beredeneer het zo:
de standaard reactie enthalpie is: -285,8 - (-230) = -55,8 (alles in KJ)
de verandering van entropie is dan: 69,9 - (-10,8) = 80,7 (alles in J/K)
De vrije enthalpie verandering wordt dan gegeven door:
delta G = delta H - T*(delta S)
aangezien delta H nauwelijks veranderd als de T veranderd en delta S ook niet, dan hangt de verandering van delta G volledig af van T. Als T dus zeer klein wordt ( kan niet negatief worden want we werken met K), bv 0, dan zal delta G nog altijd <0 en zal de reactie dus nog altijd doorgaan naar rechts. conclusie: fout
b) De terugwaartse reactie is niet-spontaan bij alle T.
Hier is het antwoord fout en ik heb juist.
Als T groter wordt, dan wordt delta G alleen maar negatiever en zal de reactie naar rechts dus blijven doorgaan, als delta T kleiner wordt, dan zitten we weer in het bovenste scenario met als gevolg dat de reactie ook blijft doorgaan naar rechts. De terugwaartse reactie is dus niet spontaan bij alle T
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!
-
- Berichten: 3.963
Re: Enkele vragen uit de thermodynamica - enthalpie & entropie
Opmerking moderator
Als al je vragen over hetzelfde onderwerp gaan is dit geen probleem, maar wanneer je verschillende onderwerpen wil behandelen open je toch best een nieuw topic. Op die manier kan iedereen gemakkelijk het overzicht behouden.Kwintendr schreef: ↑wo 19 dec 2012, 14:33
ik heb dit topic geopend omdat ik met een paar vragen van chemie zit en het nogal belachelijk vind om voor elke vraag een nieuw topic te openen.
Mede om die reden heb ik ook de titel van dit onderwerp aangepast.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
