Springen naar inhoud

Oefeningen thermodynamica



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jimpeeters

    Jimpeeters


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 december 2012 - 23:21

Beste,

Zouden jullie me kunnen helpen om deze oefening op te lossen?

Het gaat om deze oefening:

'Voor de verbranding van octaan C8H18 (vl) tot CO2 (g) en H2O (vl) bedraagt de verandering in enthalpie -5470,7 kJ/mol. Hoeveel bedraagt de verandering van E?

Bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 24 december 2012 - 12:18

En wat wordt in dit geval met E bedoeld?
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 december 2012 - 12:57

Opmerking moderator :

@Jimpeeters: zou je kunnen aangeven waar je precies vastloopt? Of wat je zelf al had bedacht?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#4

Jimpeeters

    Jimpeeters


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 december 2012 - 13:13

Dit is de volledige vraag, men zal waarschijnlijk de energie in van het systeem bedoelen denk ik.

Ik kan nergens een formule vinden die H en E combineert dus weet ik niet egt hoe ik eraan moet beginnen.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 december 2012 - 15:18

http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy als je met E U bedoelt, inwendige energie. Het is handig dat je de gaswet ook kent. Ik mis hier trouwens de temperatuur denk ik.

#6

Jimpeeters

    Jimpeeters


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 december 2012 - 19:59

Ok, ik Ben al wat verder gemaakt..

Dit is mijn werkwijze:
1mol C8H18 = delta H* = -5470,7 KJ

Dus: Delta H* = delta E + delta (pxV)
<=> delta E = delta H* - delta (pxV) pxV=nRT ( idéale gaswet).

Dus: delta E = delta H* - delta nxRxT
=> delta E = -5470,7 kJ - delta n x 8,314 J/K.mol x 298 K

Verder ben ik niet geraakt, ik vind nergens een manier om mijn delta n hier te bereken..

Bedankt voor jullie hulp!


#7

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 december 2012 - 20:10

je merkt correct op dat je de ideale gaswet hebt gebruikt, m.a.w. de Δn slaat op de verandering in het aantal mol gas. Dus: reactievergelijking opstellen (met de juiste fase voor elke stof) en kijken hoeveel mol gas er links en rechts van de pijl staat.
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures