[scheikunde] Oefeningen thermodynamica
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 17
Oefeningen thermodynamica
Beste,
Zouden jullie me kunnen helpen om deze oefening op te lossen?
Het gaat om deze oefening:
'Voor de verbranding van octaan C8H18 (vl) tot CO2 (g) en H2O (vl) bedraagt de verandering in enthalpie -5470,7 kJ/mol. Hoeveel bedraagt de verandering van E?
Bedankt!
Zouden jullie me kunnen helpen om deze oefening op te lossen?
Het gaat om deze oefening:
'Voor de verbranding van octaan C8H18 (vl) tot CO2 (g) en H2O (vl) bedraagt de verandering in enthalpie -5470,7 kJ/mol. Hoeveel bedraagt de verandering van E?
Bedankt!
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
- Berichten: 3.963
Re: Oefeningen thermodynamica
Opmerking moderator
@Jimpeeters: zou je kunnen aangeven waar je precies vastloopt? Of wat je zelf al had bedacht?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 17
Re: Oefeningen thermodynamica
Dit is de volledige vraag, men zal waarschijnlijk de energie in van het systeem bedoelen denk ik.
Ik kan nergens een formule vinden die H en E combineert dus weet ik niet egt hoe ik eraan moet beginnen.
Ik kan nergens een formule vinden die H en E combineert dus weet ik niet egt hoe ik eraan moet beginnen.
- Berichten: 11.177
Re: Oefeningen thermodynamica
http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy als je met E U bedoelt, inwendige energie. Het is handig dat je de gaswet ook kent. Ik mis hier trouwens de temperatuur denk ik.
-
- Berichten: 17
Re: Oefeningen thermodynamica
Ok, ik Ben al wat verder gemaakt..
Dit is mijn werkwijze:
1mol C8H18 = delta H* = -5470,7 KJ
Dus: Delta H* = delta E + delta (pxV)
<=> delta E = delta H* - delta (pxV) pxV=nRT ( idéale gaswet).
Dus: delta E = delta H* - delta nxRxT
=> delta E = -5470,7 kJ - delta n x 8,314 J/K.mol x 298 K
Verder ben ik niet geraakt, ik vind nergens een manier om mijn delta n hier te bereken..
Bedankt voor jullie hulp!
Dit is mijn werkwijze:
1mol C8H18 = delta H* = -5470,7 KJ
Dus: Delta H* = delta E + delta (pxV)
<=> delta E = delta H* - delta (pxV) pxV=nRT ( idéale gaswet).
Dus: delta E = delta H* - delta nxRxT
=> delta E = -5470,7 kJ - delta n x 8,314 J/K.mol x 298 K
Verder ben ik niet geraakt, ik vind nergens een manier om mijn delta n hier te bereken..
Bedankt voor jullie hulp!
- Berichten: 2.455
Re: Oefeningen thermodynamica
je merkt correct op dat je de ideale gaswet hebt gebruikt, m.a.w. de Δn slaat op de verandering in het aantal mol gas. Dus: reactievergelijking opstellen (met de juiste fase voor elke stof) en kijken hoeveel mol gas er links en rechts van de pijl staat.
This is weird as hell. I approve.