Springen naar inhoud

Lewisformule Ozone Fluoride/Trioxygen Difluoride



  • Log in om te kunnen reageren

#1

patrick3004

    patrick3004


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 december 2012 - 11:14

Hallo iedereen,

ik kreeg als opdracht de vraag hoeveel verbindingen Seleen kon aangaan met Fluor met als opmerking dat het er zeker niet meer dan waren.

Nou aangezien zowel Seleen als Zuurstof tot de groep VIa behoren mag ik er dan van uitgaan dat ze dezelfde bindingen vormen met zuurstof, namelijk OF 2 , O 2 F 2 en O 3 F2, dus SeF2, Se2F2 en Se3F2? Ik ga er dus vanuit dat SeF2 ongeveer dezelfde Lewisformule heeft als H2O maar hoe zien de anderen er dan uit en hoe kan ik dat uitleggen aan de hand van de configuratie van Seleen?

Alvast bedankt :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 december 2012 - 13:33

Ik ga er dus vanuit dat SeF2 ongeveer dezelfde Lewisformule heeft als H2O.


Dat klopt, maar dat kun je enkel weten als je de lewisstructeren effectief eens tekent. SeF2 en H2O hebben allebei een AB2E2 structuur, maar zonder de lewis structuur effectief te tekenen kunnen ze even goed een AB2 of AB2E structuur hebben.

Voor de andere structuren zou ik eens de lewis structuur tekenen en dan kijken naar de formele ladingen. Hoe minder formele ladingen, hoe meer waarschijnlijk het is dat een molecule voorkomt.

met als opmerking dat het er zeker niet meer dan waren.


Waarschijnlijk perongeluk de num-lock uit geschakeld? :P
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#3

patrick3004

    patrick3004


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 december 2012 - 15:04

Iets dergelijks voor SeF2Geplaatste afbeeldingmet formele ladingen 0 voor alle atomen, OT(F)=-1 en OT(Se)=+2
zoiets voor Se2F2Geplaatste afbeeldingmet formele ladingen 0 voor alle atomen, OT(F)=-1 en OT(Se)=+1
en ten slotte dit voor Se3F2Geplaatste afbeelding met formele lading 0 voor alle atomen en OT(F)=-1, OT=+1 voor de twee buitenste Se en OT=0 voor de middelste Se.
Zit ik ongeveer goed? :)

Yep num-lock ^^ ik bedoelde 3 ;)

#4

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 december 2012 - 15:56

Dat ziet er op het eerste zicht wel goed uit :).
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#5

patrick3004

    patrick3004


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2013 - 11:16

Dit klopt niet spijtig genoeg :P

Enkel Seleendifluoride (SeF2), Seleentetrafluoride (SeF4) en Seleenhexafluoride (SeF6) bestaat blijkbaar :)

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 februari 2013 - 19:45

Even voor de duidelijkheid: je argumentatie voor niet-bestaan is toch niet "er is geen wikipedia-artikel van, dus het bestaat niet"?
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures