ik kreeg als opdracht de vraag hoeveel verbindingen Seleen kon aangaan met Fluor met als opmerking dat het er zeker niet meer dan waren.
Nou aangezien zowel Seleen als Zuurstof tot de groep VIa behoren mag ik er dan van uitgaan dat ze dezelfde bindingen vormen met zuurstof, namelijk OF 2 , O 2 F 2 en O 3 F2, dus SeF2, Se2F2 en Se3F2? Ik ga er dus vanuit dat SeF2 ongeveer dezelfde Lewisformule heeft als H2O maar hoe zien de anderen er dan uit en hoe kan ik dat uitleggen aan de hand van de configuratie van Seleen?
Alvast bedankt
met formele ladingen 0 voor alle atomen, OT(F)=-1 en OT(Se)=+2
met formele ladingen 0 voor alle atomen, OT(F)=-1 en OT(Se)=+1
met formele lading 0 voor alle atomen en OT(F)=-1, OT=+1 voor de twee buitenste Se en OT=0 voor de middelste Se.
