Springen naar inhoud

Butaan verbranden in 10,0 dm3 lucht



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Silleke

    Silleke


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 december 2012 - 12:43

Hallo allemaal,

Er is opnieuw een vraag van het huiswerk voor Laboratoriumrekenen waar ik niet uitkom. De vraag luidt:

15. Hoeveel gram butaan kun je maximaal verbranden in 10,0 dm3 lucht? Lucht bevat 20,0 % (V/V) zuurstof.

Mijn uitwerking:

2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) --> 8 CO2 (g) + 10 H2O (l)

0,20*10 = 2 dm3 zuurstof aanwezig.
2*22,4 = 44,8 mol O2

Voor de verbranding van 2 mol C4H10 is 13 mol O2 nodig. Dus voor de verbranding van 1 mol C4H10 is 6,5 mol O2 nodig.

44,8 / 6,5 = 6,8923...... mol C4H10 kan verbrand worden.

Mm C4H10 = 4 * 12,011 + 10 * 1,008 = 58,124 g/mol.

58,124 * 6,8923...... = 400,608 gram. Afgerond op 3 sign. cijfers 401 gram C4H10

Het antwoord van het boek is echter 0,798 gram.

Ik heb echt geen idee wat ik eventueel fout heb gedaan en hoe de docent aan dit antwoord komt. Is er iemand die mij dit wil uitleggen?

Alvast bedankt en fijne feestdagen.

Groetjes SIlleke

Veranderd door Kravitz, 24 december 2012 - 13:01
titel aangepast


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 december 2012 - 12:59

2*22,4 = 44,8 mol O2


denk aan de eenheden: het gaat om 22,4 L/mol...
This is weird as hell. I approve.

#3

Silleke

    Silleke


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 december 2012 - 14:26

Inderdaad, nu zie ik het. Dus wordt het dan niet 44,8 mol, maar 44,98 L? Maar hoe kom ik dan aan het aantal mol zuurstof? Als ik deel door VM kom ik logischerwijs weer op 2 dm3 uit. Of moet ik iets met de reactievergelijking? Het enige wat ik kan bedenken, is die 44,8 L / 13 mol = 3,4461..... ??? Ik zie door de bomen het bos even niet meer.

#4

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 24 december 2012 - 16:33

VM van zuurstof is 22,4 liter per mol. Lees goed!

Een dm3 is gelijk aan 1 liter. Je hebt 2 dm3 zuurstof. Reken uit hoeveel mol zuurstof je hebt.

Nu even naar de reactieverhouding zuurstof - butaan in je reactievergelijking kijken. Vervolgens uitrekenen hoeveel gram butaan er verbrand kan worden.

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 december 2012 - 16:57

Ik zie door de bomen het bos even niet meer.

reken in zo'n geval met je eenheden

LaTeX

je zoekt een antwoord in mol, niet in L²/mol (whatever that may mean :? ).

Maak dus een (letterbreuken)sommetje met L en L/mol waaruit je alleen mol overhoudt.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

Silleke

    Silleke


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 december 2012 - 18:55

Ik snap echt niet hoe ik aan het aantal mol kan komen. Nou ja, je kan 13 mol nemen, maar dan ga je uit van veel te veel zuurstof, toch? Het kan m.i. nooit kloppen dat 44,8 L gelijk is aan 13 mol.

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 december 2012 - 19:43

LaTeX Want delen door een breuk is hetzelfde als vermenigvuldigen met het omgekeerde.

dus geldt ook: LaTeX


of anders via verhoudingstabellen:

22,4 L/mol betekent

dat je 22,4 L nodig hebt voor 1 mol
dus heb je 2 L nodig voor ?? mol

molverhouding.gif
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures