[scheikunde] Butaan verbranden in 10,0 dm3 lucht

Silleke

Hallo allemaal,

Er is opnieuw een vraag van het huiswerk voor Laboratoriumrekenen waar ik niet uitkom. De vraag luidt:

15. Hoeveel gram butaan kun je maximaal verbranden in 10,0 dm³ lucht? Lucht bevat 20,0 % (V/V) zuurstof.

Mijn uitwerking:

2 C₄H₁₀ (g) + 13 O₂ (g) --> 8 CO₂ (g) + 10 H₂O (l)

0,20*10 = 2 dm³ zuurstof aanwezig.

2*22,4 = 44,8 mol O₂

Voor de verbranding van 2 mol C₄H₁₀ is 13 mol O₂ nodig. Dus voor de verbranding van 1 mol C₄H₁₀ is 6,5 mol O₂ nodig.

44,8 / 6,5 = 6,8923...... mol C₄H₁₀ kan verbrand worden.

M_m C₄H₁₀ = 4 * 12,011 + 10 * 1,008 = 58,124 g/mol.

58,124 * 6,8923...... = 400,608 gram. Afgerond op 3 sign. cijfers 401 gram C₄H₁₀

Het antwoord van het boek is echter 0,798 gram.

Ik heb echt geen idee wat ik eventueel fout heb gedaan en hoe de docent aan dit antwoord komt. Is er iemand die mij dit wil uitleggen?

Alvast bedankt en fijne feestdagen.

Groetjes SIlleke

Typhoner

Silleke schreef: ↑ma 24 dec 2012, 12:43
2*22,4 = 44,8 mol O₂

denk aan de eenheden: het gaat om 22,4 L/mol...

Silleke

Inderdaad, nu zie ik het. Dus wordt het dan niet 44,8 mol, maar 44,98 L? Maar hoe kom ik dan aan het aantal mol zuurstof? Als ik deel door V_M kom ik logischerwijs weer op 2 dm³ uit. Of moet ik iets met de reactievergelijking? Het enige wat ik kan bedenken, is die 44,8 L / 13 mol = 3,4461..... ??? Ik zie door de bomen het bos even niet meer.

pimmodenhollander1

V_M van zuurstof is 22,4 liter per mol. Lees goed!

Een dm³ is gelijk aan 1 liter. Je hebt 2 dm³ zuurstof. Reken uit hoeveel mol zuurstof je hebt.

Nu even naar de reactieverhouding zuurstof - butaan in je reactievergelijking kijken. Vervolgens uitrekenen hoeveel gram butaan er verbrand kan worden.

Jan van de Velde

Silleke schreef: ↑ma 24 dec 2012, 14:26
Ik zie door de bomen het bos even niet meer.

reken in zo'n geval met je eenheden

\( 2 L \times 22,4 \frac{L}{mol} = 2 \times 22,4 L \frac{L}{mol} =44,8 \frac{L^2}{mol}?? \)

je zoekt een antwoord in mol, niet in L²/mol (whatever that may mean

).

Maak dus een (letterbreuken)sommetje met L en L/mol waaruit je alleen mol overhoudt.

Silleke

Ik snap echt niet hoe ik aan het aantal mol kan komen. Nou ja, je kan 13 mol nemen, maar dan ga je uit van veel te veel zuurstof, toch? Het kan m.i. nooit kloppen dat 44,8 L gelijk is aan 13 mol.

Jan van de Velde

\( \frac{3}{\frac{3}{4}} = 4 \)

Want delen door een breuk is hetzelfde als vermenigvuldigen met het omgekeerde.

dus geldt ook:

\( \frac{L}{\frac{L}{mol}} = mol \)

of anders via verhoudingstabellen:

22,4 L/mol betekent

dat je 22,4 L nodig hebt voor 1 mol

dus heb je 2 L nodig voor ?? mol

: molverhouding.gif (8.88 KiB) 618 keer bekeken

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Butaan verbranden in 10,0 dm3 lucht

Butaan verbranden in 10,0 dm3 lucht

Re: Butaan verbranden in 10,0 dm3 lucht

Re: Butaan verbranden in 10,0 dm3 lucht

Re: Butaan verbranden in 10,0 dm3 lucht

Re: Butaan verbranden in 10,0 dm3 lucht

Re: Butaan verbranden in 10,0 dm3 lucht

Re: Butaan verbranden in 10,0 dm3 lucht