Springen naar inhoud

Vraagje over elektrochemische werking Zn-C cel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 december 2012 - 13:16

Hallo

Ik heb volgende vraag over de elektrochemie van een (droge) Zn-C cel.

In mijn cursus staan de volgende summiere redoxreacties:

Anode: Zn -> Zn2+ + 2 e-
Kathode: MnO2 + 2 e- + 4 H+ -> Mn2+ + 2 H2O

Omdat ik meer informatie wou over de elektrochemie en werking van een Zn-C cel heb ik wikipedia geraadpleegd en daar staat volgende volledige redoxvergelijking:

Geplaatste afbeelding

In deze redoxvergelijking daalt de OT van Mn van +4 naar +3 (als ik het goed heb) terwijl in de bovenste redoxreactie de OT van Mn daalt van +4 naar +2.

Ik heb even mn binas erbij gehaald en in tabel 48 vind ik de redoxreactie waarbij MnO2 in Mn2O3 wordt omgezet niet terug.

Welke omzetting van MnO2 is hier correct?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures