Springen naar inhoud

Stoichiometrie: NH3 NO NO2



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 december 2012 - 13:56

Hallo iedereen,

Ik weet niet hoe ik aan deze vraag moet beginnen:

Ammoniak kan reageren met zuurstofgas met vorming van ofwel stikstofmonoxide en stoom ofwel stikstofdioxide en stoom. In een stalen reactievat wordt 2.00 mol ammoniakgas en 10.00 mol zuurstofgas gemengd. Nadat het ammoniak volledig is omgezet, blijft er 6.75 mol zuurstofgas in het reactievat over. Bereken het aantal mol stikstofmonoxide en stikstofdioxide aanwezig in het reactievat.

Veranderd door Jan van de Velde, 28 december 2012 - 14:27
titel aangepast

Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 december 2012 - 14:10

Ik weet niet hoe ik aan deze vraag moet beginnen:

altijd eerste stap: reactievergelijkingen schrijven.
1) Ammoniak met zuurstofgas geeft stikstofmonoxide en stoom
2) Ammoniak met zuurstofgas geeft stikstofdioxide en stoom
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 december 2012 - 15:26

Die heb ik opgesteld en ik heb deze:

De eerste:
4NH3 + 5O2 rightarrow 4NO + 6H2O

De tweede:
4NH3 + 7O2 rightarrow 4NO2 + 6H2O

Ik denk wel dat deze juist zijn, daar had ik niet echt problemen mee, maar wat er nu moet gebeuren is voor mij een groot raadsel

Veranderd door Kwintendr, 28 december 2012 - 15:27

Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

#4

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2012 - 15:33

Gaat het hier niet alleen om het evenwicht tussen NO en NO2?
Als dit zo is dan zou het volgens mij gewoon een kwestie zijn van de evenwichtsconstante van de druk te berekenen en dit om te zetten naar de evenwichtsconstante van de concentratie. Waarin dan de bekende O2 (rest) en de onbekende [NO] en [NO2] instaan.
Hiervan is dan de verhouding bekend en is bekend dat het gevormt is uit 2 mol NH3.
Misschien zit ik ook wel op het verkeerde spoor maar dit leek me logisch :D

#5

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 december 2012 - 15:40

In dat hoofdstuk wordt er geen gebruik gemaakt van chemisch evenwicht, dat is pas in latere hoofdstukken, dus hier moet je het oplossen zonder daar gebruik van te maken.

De 2 reacties gaan gewoon door voor de hoeveelheden die er staat. De ene reactie zal dan voor een bepaalde hoeveelheid NO en de andere voor NO2. Het probleem zit hier dat ze beide gebruik maken van dezelfde ammoniak.
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 december 2012 - 15:48

In een stalen reactievat wordt 2.00 mol ammoniakgas en 10.00 mol zuurstofgas gemengd. Nadat het ammoniak volledig is omgezet, blijft er 6.75 mol zuurstofgas in het reactievat over.

er zijn dus 2 mol ammoniak en 3,25 mol zuurstofgas verdwenen, 2 : 3,25
voor 4 mol ammoniak zou (zelfde verhouding) 6,5 mol zuurstofgas gebruikt zijn, 4 : 6,5
Bij vorming van alléén stikstofmonoxiden is die verhouding echter 4 : 5 , bij alleen stikstofdioxiden 4 : 7. (zie je reactievergeljkingen)

Met wat verstandig gokken is de uitkomst wel te vinden (redelijk ronde getallen), maar het is uiteraard ook mogelijk om een vergelijking op te stellen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 december 2012 - 16:01

oke, dus ik denk dan krijg je het volgende?

(4/5)*x + (4/7)*y = 4/6,25

ik zou denken dat dit zou moet want de som van de verhouding moet 4/6,25
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

#8

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2012 - 16:14

Ik weet niet als je een beetje bekend bent met excel en dan de addin Solver (oplosser)
Hiermee kun je namelijk excel veel iteraties doen.
ik voeg een voorbeeld van jouw uitwerking erin.

verhouding berekend delta^2 mol O2 3.25 1.625 1.625 4.44E-31 mol NH3 2 O2 mol NO 0.072313 0.090391623 mol NO2 0.21694 0.379644818 sum O2 0.470036441 verhouding mol O2/sum O2 = 6.914357518 mol NO 0.5 mol NO2 1.5

#9

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 december 2012 - 16:20

Het probleem is dat ik dat op het examen niet mag gebruiken en dus graag zou begrijpen wat er moet gebeuren ;) , want dat weet ik nog niet. Ik begrijp wel wat er al gezegd is geweest, maar wat er daarna moet gebeuren weet ik nog niet.
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

#10

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 december 2012 - 16:26

(4/5)*x + (4/7)*y = 4/6,25

6,5.....

zuurstofverbruik is (5/4 ) van een deel van het NH3 verbruik plus 7/4 van de rest

3,25 = (5/4)x + (7/4)(2-x)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#11

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2012 - 16:29

nou als je het zonder moet doen dan denk ik omdat je twee onbekenden hebt ook 2 vergelijkingen nodig bent.
dan zou ik voor deze twee gaan
[NO]*5/4 + [NO2]*7/4 = 3.5
[NO] + [NO2] = 2

#12

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 december 2012 - 16:37

ja tuurlijk, 6,5 ipv 6,25, ik weet niet waar ik daar met mijn gedachten zat.

Ik snap het nu wel, bedankt
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures