De massa van een mengsel BaO(v) en CaO(v) is 5,14 g. Men brengt het mengsel in een fles (1,50L) die CO2(g) bevat bij 30,0°C en 1,02 bar. Na de reactie, waarbij bariumcarbonaat en calciumcarbonaat (kalksteen met andere woorden, geologie in het lab!) gevormd wordt, is de druk van het resterend CO2(g) 0,313 bar. Bereken de samenstelling in massa%.
mijn oplossing:
1. Bereken aantal mol CO2(g) reageert
P1.V = n1.R.T
⇔ n1 = (1,02 x 1,50) / ( 8,314 x 303,15)
⇔ n1 = 6,07 x 10-4 mol
P2.V = n2.R.T
⇔ n2 = (0,313 x 1,50) / ( 8,314 x 303,15)
⇔ n2 = 1,86 x 10-4 mol
n = n1 - n2 = 4,21x 10-4 mol
4,21x 10-4 mol = n(BaO) + n(CaO)
Omzetten van een 'molvergelijking' naar een 'massavergelijking'
(1) ⇔ 4,21x 10-4 mol = [ m(BaO) / 153.33 ] + [ m(CaO) / 56.08 ]
Uit gegeven: (2) 5,14g = m(BaO) + m(CaO)
2. Oplossen stelsel (1) en (2)
Ik kom hierbij uit dat de m(CaO) = -2.93g is, wat natuurlijk niet kan
.Kloppen mijn vergelijkingen wel?
Alvast bedankt!
...