Springen naar inhoud

Hybridisatie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

StevenQ

    StevenQ


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 december 2012 - 15:47

Wat is de electronenconfiguratie van een zuurstof atoom in O2?

Het antwoord volgens het antwoord model is:

1S2, (2 SP2)5, 2Px1

Zuurstof heeft 8 elektronen, dus dat zijn er 2 in 1S, 2 in 2S en 4 in 2P.
Om te binden met een ander zuurstof atoom onder gaat het hybridisatie en wordt de configuratie:
2 elektronen in 1S, 1 in 2S en 5 in 2P (Zogenaamde "aangeslagen" toestand)

Er worden dan twee SP orbitalen gevormd.. SP, dus geen SP2.
Wat gaat er mis bij mijn redenering? Klopt mijn "aangeslagen" toestand niet?
Hoe komt men aan (2 SP2)5 orbitalen?


Ik heb de vraag in een bestandje erbij, met het correcte antwoord in het rood.

Bijgevoegde miniaturen

  • elektronconfig.png

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2013 - 17:19

misschien moet je een beetje gaan verdiepen en inlezen in moleculaire orbitalen.
Maar kort komt het er op neer dat twee 2 zuurstof atomen in een moleculaire orbitalen diagram zet het kunt afleiden.
de 2S orbitalen van bijde zuurstofatomen vormen een binding en antibinding 4 atomen kwijt van de 12 (8 over)
nu worden er P bindingen (2 Pi en 1 sigma) gevormt waar in elk orbitaal 2 electronen gaan zitten (2 over)
nu moet je die 2 electronen verdelen over nog over 3 antibindingen.
dus in 2 pi antibindingen komt 1 electron.
in onderstaande link een plaatje van een moleculaire orbitalen diagram.

http://en.citizendiu...als_diagram.JPG

hoop dat het met tekst en link duidelijker wordt.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures