Springen naar inhoud

Vraagstuk i.v.m. gassen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 december 2012 - 14:29

Hallo,

Ca(v) reageert met water met vorming van Ca(OH)2 (v) en H2(g). Hoeveel gram Ca(v) is nodig om 5,00L H2(g) te bereiden bij 20°C en 0,912 bar.


1. Aantal mol H2(g) bepalen

P.V = n.R.T (algemene gaswet)

⇔ n = ( P. V) / ( R. T)

⇔ n = ( 9,21 .105 Pa . 5,00.10-3 m3 ) / ( 8,314 J/mol.K . 293.15K)

⇔ n = 1.87 mol


2. Massa Ca(v) bepalen

n(H2) = n( Ca(v) )

m (Ca (v) ) = n. M = 1,87 . 40,08 = 74,95g

Oplossing in cursus: 7,49g

Ben ik fout? Of staat die komma in mijn cursus gewoon op de verkeerde plaats?

Alvast bedankt!
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 december 2012 - 14:44

9,21 .105 Pa


dat is 9,21 bar, terwijl in de vraag 0,912 bar staat
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures