Springen naar inhoud

Oefening Oplossingen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jimpeeters

    Jimpeeters


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2013 - 14:17

Hallo,

Ik heb wat moeite met het oplossen van volgende oefening en vindt nergens de methode, kunnen jullie mij op weg zetten?

Dit is de oefening:
Bij toevoegen van een overmaat HCl aan 32,4g van een legering van Mg en Al ontstaan 1,66 mol H2:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Wat was de samenstelling van deze legering uitgedrukt in massa% en in atoom%?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2013 - 14:37

Voor Mg: je weet dat reactie van 1 mol Mg 1 mol H2 gas zal opleveren. Bij 1,66 mol bekomen H2 gas komt dus 1,66 mol Mg metaal overeen. Dit kun je nu omrekenen naar het aantal g Mg metaal.

Om het massapercentage te berekenen deel je de bekomen massa Mg metaal door de massa van de legering, en vermenigvuldig je maal honderd.

Voor Het aluminiumgehalte kun je eenzelfde redenering volgen.

#3

Jimpeeters

    Jimpeeters


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2013 - 14:38

Voor Mg: je weet dat reactie van 1 mol Mg 1 mol H2 gas zal opleveren. Bij 1,66 mol bekomen H2 gas komt dus 1,66 mol Mg metaal overeen. Dit kun je nu omrekenen naar het aantal g Mg metaal.

Om het massapercentage te berekenen deel je de bekomen massa Mg metaal door de massa van de legering, en vermenigvuldig je maal honderd.

Voor Het aluminiumgehalte kun je eenzelfde redenering volgen.


Thanks!

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 januari 2013 - 17:30

Jullie vergeten allebei echter dat het aantal mol ontstane waterstof het resultaat is van beide reacties simultaan. Je kan dus zeer zeker NIET 2x met diezelfde 1,66 mol rekenen! Maar dat zal meteen opvallen als het massapercentage magnesium ver boven de 100 zit, mits niet de fout wordt gemaakt door de deling dan maar om te draaien.....

#5

Jimpeeters

    Jimpeeters


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2013 - 17:32

Dus je mol van H2 is 1,66 en je mol van 3H2 is dan 3x je mol van H2, hier dus 4,98 mol

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 januari 2013 - 17:38

Ehm, lees nog eens na wat je zelf zegt hier. Jij schijnt hier zonder meer te vertellen dat waterstofgas uit het niets ontstaat. Je hebt 1,66 mol waterstofgas en geen molecuul meer! Dat is afkomstig van beide reacties TEGELIJK en zal elk van beide reacties maar een DEEL van die 1,66 mol leveren.

Ben je bekend met een stelsel van 2 vergelijkingen met 2 onbekenden op te lossen?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures