Springen naar inhoud

Oefening reacties in oplossingen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jimpeeters

    Jimpeeters


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2013 - 15:18

Ik kan geen weg met deze oefening, kan iemand me helpen?

0,4308g ijzererts wordt opgelost in een zure oplossing waarbij Fe 2+ ontstaat. Deze oplossing reageert met 9,12 mL 0,1248M KMnO4 oplossing tot Fe 3+ en MnO2 om het stoichiometrisch punt te bereiken. Wat is de zuiverheid in massaprocent Fe van dit erts?

Alleen door de vraagstelling word ik al verward :P

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 januari 2013 - 15:47

kan je de reactievergelijkingen opstellen?
This is weird as hell. I approve.

#3

Jimpeeters

    Jimpeeters


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2013 - 15:57

kan je de reactievergelijkingen opstellen?


Wel daarmee heb ik vooral een probleem,

Ik heb dit al..
Fe2+ + KMnO4 -> Fe3+ + MnO2

#4

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2013 - 16:04

Wel daarmee heb ik vooral een probleem,

Ik heb dit al..
Fe2+ + KMnO4 -> Fe3+ + MnO2


Dit is allesinds al een redoxtitratie, dus je zal de redoxreactie moeten opstellen.

Deze vraag komt ongeveer met een vraag die ik kort geleden heb gepost overeen: http://www.wetenscha...__fromsearch__1

Veranderd door Roelland, 02 januari 2013 - 16:07

Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#5

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2013 - 18:10

Ik weet niet of Jimpeeters nog gaat antwoorden, maar ik sukkel ook wel wat met deze vraag!

Ik heb dus deze redoxreactie opgelost:

3Fe+2 + 4H+ + KMnO4 → 3Fe+3 + K+ + MnO2 + 2H2O

Ik heb nog eens K+ toegevoegd zodat ik de gegevens kan gebruikten ( over de KMnO4 oplossing).

n( KMnO4 ) = c. V = 1,114 mmol
n( Fe+2 ) = 3 n( KMnO4 ) = 3,342 mmol

Nu zit ik enkel in de knoop door het volgende:

0,4308g ijzererts wordt opgelost in een zure oplossing waarbij Fe 2+ ontstaat

Ik heb het aantal mol Fe+2 , dus via de voorgetallen kan ik het aantal mol Fe(v) berekenen en zo het m%.

Ik denk dat de reactie vergelijking iets in de trend van: Fe(v) + H+ → Fe+2 is, maar ik denk niet dat ik deze vergelijking zomaar kan gebruiken...
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 januari 2013 - 18:43

3Fe+2 + 4H+ + KMnO4 → 3Fe+3 + K+ + MnO2 + 2H2O


niet juist gebalanceerd. (er moeten 5Fe2+ reageren per KMnO4)

Daarna:

Ik heb het aantal mol Fe+2 , dus via de voorgetallen kan ik het aantal mol Fe(v) berekenen en zo het m%.


Ja, maar wat bedoel je met "voorgetallen"? Als er x mol Fe2+ in oplossing zit, komt dat omdat er x mol Fe (in wat voor vorm dan ook) in het erts zat. Meer moet je niet weten, want dan weet je hoeveel g Fe er in zit, en dat kan je vergelijken met de totale massa erts.
This is weird as hell. I approve.

#7

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2013 - 18:52

...
Als er x mol Fe2+ in oplossing zit, komt dat omdat er x mol Fe (in wat voor vorm dan ook) in het erts zat.
...


Natuurlijk! Dat had ik eigenlijk wel moeten inzien :roll: ... bedankt!
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 05 januari 2013 - 20:17

Als er Mn2+ ontstaat neemt Mn 5 elektronen op maar als er zoal gegeven MnO2 ontstaat dan neemt Mn maar 3 elektronen op en is de verhouding 1 :3 zoals Roelland voorstelde correct.

Verder is er (kleinigheidje) 1,14 mmol KMnO4 verbruikt.

En nog, KMnO4 lost op als K+ en MnO4- . K+ is tribune-ion en doet niet mee aan de reactie.

#9

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 januari 2013 - 21:56

Als er Mn2+ ontstaat neemt Mn 5 elektronen op maar als er zoal gegeven MnO2 ontstaat dan neemt Mn maar 3 elektronen op en is de verhouding 1 :3 zoals Roelland voorstelde correct.


ja, correct. Ik had daar niet op gelet.
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures