elektronenafiniteit zuurstof
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 2
elektronenafiniteit zuurstof
beste,
ik vraag me af waarom de 2de elektronen affiniteit van zuurstof negatief is, en waarom je dus energie moet bijsteken om naar de edelgasconfiguratie te gaan.
is dit omdat zuurstof gewoon negatief wordt en daarom niet nog een elektron wil accepteren?
ik las al enkele reacties over dit topic, maar nooit kwam er een sluitend antwoord.
bv, dat zuurstof eerder covalante zal aangaan dan ionbinden.
en MgO dan?
Ben benieuwd wie dit kan verklaren!
alvast bedankt!
ik vraag me af waarom de 2de elektronen affiniteit van zuurstof negatief is, en waarom je dus energie moet bijsteken om naar de edelgasconfiguratie te gaan.
is dit omdat zuurstof gewoon negatief wordt en daarom niet nog een elektron wil accepteren?
ik las al enkele reacties over dit topic, maar nooit kwam er een sluitend antwoord.
bv, dat zuurstof eerder covalante zal aangaan dan ionbinden.
en MgO dan?
Ben benieuwd wie dit kan verklaren!
alvast bedankt!
- Berichten: 2.455
Re: elektronenafiniteit zuurstof
als je een tweede elektron gaat toevoegen zal de elektron-elektron repulsie belangrijker worden dan de elektron-kern aantrekking, inderdaad omdat je al een negatief ion hebt.
MgO zal dan inderdaad geen zuiver ionair systeem zijn. Je zou dit kunnen zien als de reden waarom MgO in water niet splitst in Mg2+ en O2-,
MgO zal dan inderdaad geen zuiver ionair systeem zijn. Je zou dit kunnen zien als de reden waarom MgO in water niet splitst in Mg2+ en O2-,
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 2
Re: elektronenafiniteit zuurstof
oké, bedankt!
als iemand anders nog iets kan toevoegen, graag
Niels
als iemand anders nog iets kan toevoegen, graag
Niels