Springen naar inhoud

Oefeningen zuren en basen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jimpeeters

    Jimpeeters


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2013 - 15:20

Ik heb nogal wat moeilijkheden met oefeningen van basen en zuren..

Bijvoorbeeld deze:

Gegeven: Ka (HOAc) = 1,8.10^-5
Hoeveel gram NaOAc is nodig om 500mL oplossing met pH= 8,78 te bereiden?

Kunnen jullie mij helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2013 - 17:15

klopt die pH?
het licht totaal niet in het buffergebied

#3

Jimpeeters

    Jimpeeters


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2013 - 17:17

klopt die pH?


Ja hoor, zo staat het in de opgave

#4

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2013 - 21:37

Ik heb er nog even over nagedacht en kwam alleen tot deze oplossing
aanname: water vooraf pH 7
je reactievergelijking
HOAc <> OAc- + H+ Kz=1.8*10-5
evenwicht 1.8*10-5= [OAc-][H+]/[HOAc]
H+= 10-8.78
deze vul je in in je evenwicht
1.8*10-5= [OAc-][10-8.78]/[HOAc]
nu kun je zeggen dat omdat je van pH 7 naar pH 8.78 gaat er
10-7-10-8.78 = 9.834*10-8 heeft gereageerd naar HOAc
Deze ook invullen in je evenwicht
1.8*10-5= [OAc-][10-8.78]/[9.834*10-8]
nu kun je het aantal mol OAc- berekenen
1.8*10-5/10-8.78*9.834*10-8= [OAc-] = 0.00106 mol/l
0.00106 mol/L * 0.5 L = 5.33*10-4 mol
5.33*10-4 mol * 82.034 g/mol = 0.0437 gram NaOAc

Meer kon ik er niet van maken.
Omdat ik hier een aanname maak over de pH vooraf weet ik niet als ik goed zit.
Als er iemand anders over denkt laat ik me graag corrigeren.

#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 januari 2013 - 17:53

Als je natriumacetaat oplost in water ontstaat het volgende evenwicht:

Ac- + H2O Geplaatste afbeelding HAc + OH-

met Kb = [HAc] x [ OH-] / [Ac-]

Kz is bekend. Je kunt dus Kb berekenen.

pH is bekend. Je kunt dus ook pOH en [OH-] berekenen.

Bereken vervolgens uit de evenwichtsvoorwaarde [Ac-] en het aantal gram natriumacetaat voor 0,5 liter.

Antw. 2,68 g.

#6

Jimpeeters

    Jimpeeters


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2013 - 19:11

Bedankt!

#7

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2013 - 21:47

Margriet,
Zou jij die laatste stap eens aan mij kunnen uitleggen.
Ik snap dat je de [OH-] invult.
Maar dan hou je een evenwicht over van [HOAc] en [OAc-]
Hierbij hou je naar mijn idee 2 onbekenden over.
Omdat je ook de uitgangspositie niet weet.

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 januari 2013 - 22:44

Je hebt het volgende evenwicht:

Ac- + H2O Geplaatste afbeelding HAc + OH-

In welke verhouding ontstaan hierbij HAc en OH- ?

#9

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2013 - 23:05

ja 1 op 1
Heb net een OH- concentratie berekend van 6.026*10-6
Maar heb je hier niet het probleem dat je dicht rond de pH 7 zit.
Dus een pH van 7 dus een [OH-] concentratie van 10-7
Wat naar mijn idee te dicht bij elkaar licht (10-7/6.026*10-6 =0.016) om dit evenwicht erbuiten te laten.
Maar zal nog even naar mijn berekeningen boven kijken waar het mis is gegaan want ik heb veel meer verschil met jou dan iets meer dan 1%. :P

#10

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2013 - 23:24

Ag alleen dat ik de Kz heb gebruikt ipv de Kb.
Dacht dat het wel zou lukken omdat ik toch dicht bij de pH 7 zat en ik te gemakzuchtig was, en had in de post hierboven ook al bewezen dat dat eigenlijk niet het geval was :P. Maar dan alsnog denk ik niet dat omdat je uitgaat van water (zeg maar eenvoudig pH 7 meer dan 1% van [OH] in eindoplossing) zomaar mag zeggen dat deze verwaarloosbaar is.

#11

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 januari 2013 - 23:43

[OH-] = 6,03 x 10-6 M dat is de totale [OH-]

Dit betekent dat [H+] = 1,66 x 10-9 M, immers [H+] x [OH-] = 1,0 x 10 -14.

Er is dus per liter 1,66 x 10-9 mol water is geïoniseerd.

En [H+] en [OH-] zijn hieruit dus beide 1,66 x 10-9 M.

[OH-] van het acetaat evenwicht is dus eigenlijk 6,03 x 10 -6 min 1,66 x 10 -9.

Dit is afgerond 6,03 x 10-6.

Conclusie: de OH- concentratie vanuit de waterionisatie kun je hier verwaarlozen.

#12

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2013 - 15:23

ah inderdaad had de verschuiving van het waterevenwicht niet meegenomen.
Is altijd weer mooi om de vergeten theorie weer een beetje boven water te brengen.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures