[scheikunde] Oefeningen zuren en basen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 17
Oefeningen zuren en basen
Ik heb nogal wat moeilijkheden met oefeningen van basen en zuren..
Bijvoorbeeld deze:
Gegeven: Ka (HOAc) = 1,8.10^-5
Hoeveel gram NaOAc is nodig om 500mL oplossing met pH= 8,78 te bereiden?
Kunnen jullie mij helpen?
Bijvoorbeeld deze:
Gegeven: Ka (HOAc) = 1,8.10^-5
Hoeveel gram NaOAc is nodig om 500mL oplossing met pH= 8,78 te bereiden?
Kunnen jullie mij helpen?
- Berichten: 154
Re: Oefeningen zuren en basen
klopt die pH?
het licht totaal niet in het buffergebied
het licht totaal niet in het buffergebied
-
- Berichten: 17
- Berichten: 154
Re: Oefeningen zuren en basen
Ik heb er nog even over nagedacht en kwam alleen tot deze oplossing
aanname: water vooraf pH 7
je reactievergelijking
HOAc <> OAc- + H+Kz=1.8*10-5
evenwicht 1.8*10-5= [OAc-][H+]/[HOAc]
H+= 10-8.78
deze vul je in in je evenwicht
1.8*10-5= [OAc-][10-8.78]/[HOAc]
nu kun je zeggen dat omdat je van pH 7 naar pH 8.78 gaat er
10-7-10-8.78 = 9.834*10-8heeft gereageerd naar HOAc
Deze ook invullen in je evenwicht
1.8*10-5= [OAc-][10-8.78]/[9.834*10-8]
nu kun je het aantal mol OAc-berekenen
1.8*10-5/10-8.78*9.834*10-8= [OAc-] = 0.00106 mol/l
0.00106 mol/L * 0.5 L = 5.33*10-4mol
5.33*10-4mol * 82.034 g/mol = 0.0437 gram NaOAc
Meer kon ik er niet van maken.
Omdat ik hier een aanname maak over de pH vooraf weet ik niet als ik goed zit.
Als er iemand anders over denkt laat ik me graag corrigeren.
aanname: water vooraf pH 7
je reactievergelijking
HOAc <> OAc- + H+Kz=1.8*10-5
evenwicht 1.8*10-5= [OAc-][H+]/[HOAc]
H+= 10-8.78
deze vul je in in je evenwicht
1.8*10-5= [OAc-][10-8.78]/[HOAc]
nu kun je zeggen dat omdat je van pH 7 naar pH 8.78 gaat er
10-7-10-8.78 = 9.834*10-8heeft gereageerd naar HOAc
Deze ook invullen in je evenwicht
1.8*10-5= [OAc-][10-8.78]/[9.834*10-8]
nu kun je het aantal mol OAc-berekenen
1.8*10-5/10-8.78*9.834*10-8= [OAc-] = 0.00106 mol/l
0.00106 mol/L * 0.5 L = 5.33*10-4mol
5.33*10-4mol * 82.034 g/mol = 0.0437 gram NaOAc
Meer kon ik er niet van maken.
Omdat ik hier een aanname maak over de pH vooraf weet ik niet als ik goed zit.
Als er iemand anders over denkt laat ik me graag corrigeren.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Oefeningen zuren en basen
Als je natriumacetaat oplost in water ontstaat het volgende evenwicht:
Ac- + H2O HAc + OH-
met Kb = [HAc] x [ OH-] / [Ac-]
Kz is bekend. Je kunt dus Kb berekenen.
pH is bekend. Je kunt dus ook pOH en [OH-] berekenen.
Bereken vervolgens uit de evenwichtsvoorwaarde [Ac-] en het aantal gram natriumacetaat voor 0,5 liter.
Antw. 2,68 g.
Ac- + H2O HAc + OH-
met Kb = [HAc] x [ OH-] / [Ac-]
Kz is bekend. Je kunt dus Kb berekenen.
pH is bekend. Je kunt dus ook pOH en [OH-] berekenen.
Bereken vervolgens uit de evenwichtsvoorwaarde [Ac-] en het aantal gram natriumacetaat voor 0,5 liter.
Antw. 2,68 g.
- Berichten: 154
Re: Oefeningen zuren en basen
Margriet,
Zou jij die laatste stap eens aan mij kunnen uitleggen.
Ik snap dat je de [OH-] invult.
Maar dan hou je een evenwicht over van [HOAc] en [OAc-]
Hierbij hou je naar mijn idee 2 onbekenden over.
Omdat je ook de uitgangspositie niet weet.
Zou jij die laatste stap eens aan mij kunnen uitleggen.
Ik snap dat je de [OH-] invult.
Maar dan hou je een evenwicht over van [HOAc] en [OAc-]
Hierbij hou je naar mijn idee 2 onbekenden over.
Omdat je ook de uitgangspositie niet weet.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Oefeningen zuren en basen
Je hebt het volgende evenwicht:
Ac- + H2O HAc + OH-
In welke verhouding ontstaan hierbij HAc en OH-?
Ac- + H2O HAc + OH-
In welke verhouding ontstaan hierbij HAc en OH-?
- Berichten: 154
Re: Oefeningen zuren en basen
ja 1 op 1
Heb net een OH- concentratie berekend van 6.026*10-6
Maar heb je hier niet het probleem dat je dicht rond de pH 7 zit.
Dus een pH van 7 dus een [OH-] concentratie van 10-7
Wat naar mijn idee te dicht bij elkaar licht (10-7/6.026*10-6 =0.016) om dit evenwicht erbuiten te laten.
Maar zal nog even naar mijn berekeningen boven kijken waar het mis is gegaan want ik heb veel meer verschil met jou dan iets meer dan 1%.
Heb net een OH- concentratie berekend van 6.026*10-6
Maar heb je hier niet het probleem dat je dicht rond de pH 7 zit.
Dus een pH van 7 dus een [OH-] concentratie van 10-7
Wat naar mijn idee te dicht bij elkaar licht (10-7/6.026*10-6 =0.016) om dit evenwicht erbuiten te laten.
Maar zal nog even naar mijn berekeningen boven kijken waar het mis is gegaan want ik heb veel meer verschil met jou dan iets meer dan 1%.
- Berichten: 154
Re: Oefeningen zuren en basen
Ag alleen dat ik de Kz heb gebruikt ipv de Kb.
Dacht dat het wel zou lukken omdat ik toch dicht bij de pH 7 zat en ik te gemakzuchtig was, en had in de post hierboven ook al bewezen dat dat eigenlijk niet het geval was . Maar dan alsnog denk ik niet dat omdat je uitgaat van water (zeg maar eenvoudig pH 7 meer dan 1% van [OH] in eindoplossing) zomaar mag zeggen dat deze verwaarloosbaar is.
Dacht dat het wel zou lukken omdat ik toch dicht bij de pH 7 zat en ik te gemakzuchtig was, en had in de post hierboven ook al bewezen dat dat eigenlijk niet het geval was . Maar dan alsnog denk ik niet dat omdat je uitgaat van water (zeg maar eenvoudig pH 7 meer dan 1% van [OH] in eindoplossing) zomaar mag zeggen dat deze verwaarloosbaar is.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Oefeningen zuren en basen
[OH-] = 6,03 x 10-6 M dat is de totale [OH-]
Dit betekent dat [H+] = 1,66 x 10-9 M, immers [H+] x [OH-] = 1,0 x 10 -14.
Er is dus per liter 1,66 x 10-9 mol water is geïoniseerd.
En [H+] en [OH-] zijn hieruit dus beide 1,66 x 10-9M.
[OH-] van het acetaat evenwicht is dus eigenlijk 6,03 x 10 -6 min 1,66 x 10 -9.
Dit is afgerond 6,03 x 10-6.
Conclusie: de OH- concentratie vanuit de waterionisatie kun je hier verwaarlozen.
Dit betekent dat [H+] = 1,66 x 10-9 M, immers [H+] x [OH-] = 1,0 x 10 -14.
Er is dus per liter 1,66 x 10-9 mol water is geïoniseerd.
En [H+] en [OH-] zijn hieruit dus beide 1,66 x 10-9M.
[OH-] van het acetaat evenwicht is dus eigenlijk 6,03 x 10 -6 min 1,66 x 10 -9.
Dit is afgerond 6,03 x 10-6.
Conclusie: de OH- concentratie vanuit de waterionisatie kun je hier verwaarlozen.
- Berichten: 154
Re: Oefeningen zuren en basen
ah inderdaad had de verschuiving van het waterevenwicht niet meegenomen.
Is altijd weer mooi om de vergeten theorie weer een beetje boven water te brengen.
Is altijd weer mooi om de vergeten theorie weer een beetje boven water te brengen.