Springen naar inhoud

Galvanische cel: standaardreaductiepoteniaal bij pH = 0



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 januari 2013 - 22:04

Hallo iedereen,

ik heb nog een laatste vraag bij dit onderwerp:

Bij pH = 0 werden volgende standaardreductiepotentialen gemeten:

BrO3- + 6H+ +5e- rightarrow 1/2Br2 + 3H2O E°red = +1,52V
Br2 + 2e- rightarrow Br- E°red = +1,09V

Is de disproportionering van broom tot BrO3- en Br- spontaan bij pH = 0?

De onderste reactie heeft een positieve potentiaal, dus die zal doorgaan, de onderste moet omgedraaid worden waardoor je -1,52V krijgt en deze zal niet doorgaan.

Het antwoord op deze vraag is: 'niet spontaan'
ik weet niet wat ze daar mee bedoelen. Bedoelen ze nu dat beide niet spontaan zijn, of dat er 1 niet spontaan is ( er staat namelijk 'en' in de opgave). Daardoor weet ik ook niet of mijn redenering juist is of niet.

Veranderd door Kwintendr, 04 januari 2013 - 22:08

Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2013 - 00:26

Voor een spontane redoxreactie ben je een oxidator en een reductor nodig.
Dus als 1 hiervan ontbreekt zal de reactie niet gebeuren.
En voor een spontane reactie wordt algemeen ook wel gezegt.
E0ox-E0red > 0.3 is spontaan.
dus je weet dat je oxidator een groter potentiaal moet hebben dan je reductor
jij wilt van BrO3- naar Br-
jouw (gewilde) oxidator moet zijn BrO3- (en een oxidator wordt gereduceerd dus van Br2 naar BrO3-)
Ik vind het persoonlijk makkelijker te onthouden om te zeggen het linkerlid van de halfreactie met een hoger potentiaal wil graag electronen hebben.
Dit is bij jou niet het geval omdat de BrO3- graag electronen opneemt om Br2 te worden.
Deze reactie had wel spontaan verlopen als je onderste reactie een hoger potentiaal had dan die van BrO3-
hier zou dan de Br2 electronen opnemen (hoger potentiaal) naar Br-
en zou de Br2 ook electronen gaan afstaan om BrO3- te vormen

Kijk maar als je hier wat aan hebt.
Is allemaal een beetje lastig uit te leggen

#3

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 januari 2013 - 10:18

Ik snap denk ik wel waarom BrO3- oxidator moet zijn, omdat er Br2 moet gevormd worden. Br heeft in BrO3 +VII als oxidatiegetal en hij gaat naar 0. Br7+ wordt dus gereduceerd in dit geval. De bovenste is dus je reductiehalfcel?

Maar dan wil ik verder redeneren en het loopt vast. De andere zou dus je oxidatiehalfcel moeten zijn, maar dat is toch niet zo want Br2 wordt gereduceerd tot Br-...
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 januari 2013 - 12:09

Br2 is in dit geval zijn eigen oxidator en reductor. De ene Br2 zal de andere reduceren naar Br-, en zelf worden geeoxideerd (nu ja, niet "de ene" en "de andere", maar de juiste stochiometrische verhouding). En vice versa.

In ieder geval moet je dus beide reacties samen bekijken, omdat de ene elektronen levert voor de andere, of, andersom, de ene elektronen moet opnemen om de andere te laten doorgaan.
This is weird as hell. I approve.

#5

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 januari 2013 - 12:25

Als ik het goed begrijp gaat eerste de eerste reactie door als een oxidatie naar Br2, en die gevormde Br2 wordt dan verder omgezet naar Br-. Maar wat dan want ik snap het nog niet?

Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 januari 2013 - 12:46

Nee, het gaat hier om een disproportionering: één stof (Br2) reageert tot twee stoffen (Br- en BrO3-)

Dus
a Br2 --> b Br- + c BrO3- (en nog H+ en water, maar dat moet jij maar toevoegen)

Er is een reductie van Br2 naar Br- en een oxidatie van (de rest) Br2 naar BrO3-
This is weird as hell. I approve.

#7

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 januari 2013 - 13:00

Nee, het gaat hier om een disproportionering: één stof (Br2) reageert tot twee stoffen (Br- en BrO3-)


Oke, daar zat mijn redeneerfout. Ik heb dan het volgende:

6Br2 + 6H2O rightarrow 2BrO3- + 12H+ + 5Br- E°cel = -0,43V
Aangezien E°cel < 0 zal de reactie niet doorgaan

Nog eens bedankt :) !
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

#8

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 januari 2013 - 13:09

Goed, behalve dat de balans niet helemaal klopt (ook in de tweede vgl in je eerste post: Br2 --> 2 e- + 2 Br-)

Veranderd door Typhoner, 05 januari 2013 - 13:10

This is weird as hell. I approve.

#9

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 januari 2013 - 13:21

ja inderdaad, ik was vergeten de reacties eerst in evenwicht te zetten
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures