[scheikunde] Galvanische cel: standaardreaductiepoteniaal bij pH = 0

Kwintendr

Hallo iedereen,

ik heb nog een laatste vraag bij dit onderwerp:

Bij pH = 0 werden volgende standaardreductiepotentialen gemeten:

BrO^3- + 6H⁺ +5e^- 1/2Br₂ + 3H₂O E°red = +1,52V

Br₂ + 2e^- Br^- E°red = +1,09V

Is de disproportionering van broom tot BrO^3- en Br^- spontaan bij pH = 0?

De onderste reactie heeft een positieve potentiaal, dus die zal doorgaan, de onderste moet omgedraaid worden waardoor je -1,52V krijgt en deze zal niet doorgaan.

Het antwoord op deze vraag is: 'niet spontaan'

ik weet niet wat ze daar mee bedoelen. Bedoelen ze nu dat beide niet spontaan zijn, of dat er 1 niet spontaan is ( er staat namelijk 'en' in de opgave). Daardoor weet ik ook niet of mijn redenering juist is of niet.

A V

Voor een spontane redoxreactie ben je een oxidator en een reductor nodig.

Dus als 1 hiervan ontbreekt zal de reactie niet gebeuren.

En voor een spontane reactie wordt algemeen ook wel gezegt.

E⁰ox-E⁰red > 0.3 is spontaan.

dus je weet dat je oxidator een groter potentiaal moet hebben dan je reductor

jij wilt van BrO³^-naar Br^-

jouw (gewilde) oxidator moet zijn BrO³^- (en een oxidator wordt gereduceerd dus van Br₂ naar BrO³^-)

Ik vind het persoonlijk makkelijker te onthouden om te zeggen het linkerlid van de halfreactie met een hoger potentiaal wil graag electronen hebben.

Dit is bij jou niet het geval omdat de BrO³^-graag electronen opneemt om Br₂ te worden.

Deze reactie had wel spontaan verlopen als je onderste reactie een hoger potentiaal had dan die van BrO³^-

hier zou dan de Br2 electronen opnemen (hoger potentiaal) naar Br^-

en zou de Br₂ ook electronen gaan afstaan om BrO^3- te vormen

Kijk maar als je hier wat aan hebt.

Is allemaal een beetje lastig uit te leggen

Kwintendr

Ik snap denk ik wel waarom BrO^3- oxidator moet zijn, omdat er Br₂ moet gevormd worden. Br heeft in BrO₃ +VII als oxidatiegetal en hij gaat naar 0. Br⁷⁺ wordt dus gereduceerd in dit geval. De bovenste is dus je reductiehalfcel?

Maar dan wil ik verder redeneren en het loopt vast. De andere zou dus je oxidatiehalfcel moeten zijn, maar dat is toch niet zo want Br₂ wordt gereduceerd tot Br^-...

Typhoner

Br₂ is in dit geval zijn eigen oxidator en reductor. De ene Br₂ zal de andere reduceren naar Br^-, en zelf worden geeoxideerd (nu ja, niet "de ene" en "de andere", maar de juiste stochiometrische verhouding). En vice versa.

In ieder geval moet je dus beide reacties samen bekijken, omdat de ene elektronen levert voor de andere, of, andersom, de ene elektronen moet opnemen om de andere te laten doorgaan.

Kwintendr

Als ik het goed begrijp gaat eerste de eerste reactie door als een oxidatie naar Br₂, en die gevormde Br₂ wordt dan verder omgezet naar Br^-. Maar wat dan want ik snap het nog niet?

Typhoner

Nee, het gaat hier om een disproportionering: één stof (Br₂) reageert tot twee stoffen (Br^- en BrO₃^-)

Dus

a Br₂ --> b Br^- + c BrO₃^- (en nog H⁺ en water, maar dat moet jij maar toevoegen)

Er is een reductie van Br₂ naar Br^- en een oxidatie van (de rest) Br2 naar BrO₃^-

Kwintendr

Typhoner schreef: ↑za 05 jan 2013, 12:46
Nee, het gaat hier om een disproportionering: één stof (Br₂) reageert tot twee stoffen (Br^- en BrO₃^-)

Oke, daar zat mijn redeneerfout. Ik heb dan het volgende:

6Br₂ + 6H₂O 2BrO^3- + 12H⁺ + 5Br^- E°cel = -0,43V

Aangezien E°cel < 0 zal de reactie niet doorgaan

Nog eens bedankt

!

Typhoner

Goed, behalve dat de balans niet helemaal klopt (ook in de tweede vgl in je eerste post: Br2 --> 2 e- + 2 Br-)

Kwintendr

ja inderdaad, ik was vergeten de reacties eerst in evenwicht te zetten

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Galvanische cel: standaardreaductiepoteniaal bij pH = 0

Galvanische cel: standaardreaductiepoteniaal bij pH = 0

Re: Galvanische cel: standaardreaductiepoteniaal bij pH = 0

Re: Galvanische cel: standaardreaductiepoteniaal bij pH = 0

Re: Galvanische cel: standaardreaductiepoteniaal bij pH = 0

Re: Galvanische cel: standaardreaductiepoteniaal bij pH = 0

Re: Galvanische cel: standaardreaductiepoteniaal bij pH = 0

Re: Galvanische cel: standaardreaductiepoteniaal bij pH = 0

Re: Galvanische cel: standaardreaductiepoteniaal bij pH = 0

Re: Galvanische cel: standaardreaductiepoteniaal bij pH = 0