Springen naar inhoud

Buffer oplossing pH



  • Log in om te kunnen reageren

#1

VraagSchaap

    VraagSchaap


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2013 - 11:23

Ik heb een probleem met onderstaande berekening,
kan iemand mij helpen waar ik fout ga ?

Wat ik heb gedaan:
- Sterke base met het zwakke zuur laten reageren (azijnzuur)
- Evenwicht van de buffer opgesteld.
- Vervolgens met de Ka ligging van het evenwicht bepaald.

Geplaatste afbeelding

Geplaatste afbeelding

Het antwoord zou 4,74 moeten zijn.
Dus verhouding zuur/base = 1, zodat log 1 = 0.
En PH = pKa

Maar hoe dat kan snap ik niet :?

Alvast bedankt voor de hulp :D

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2144 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 januari 2013 - 12:28

Je concentratieberekening klopt. [HAc] = 0,150 M en [Ac-] = 0,150 M.

Ka = [H+] x [Ac-] / HAc

Vul de concentraties in en je bent klaar.

(Lees voor HAc azijnzuur en voor Ac- acetaat en voor H+ mag je ook H3O+ schrijven.)

#3

VraagSchaap

    VraagSchaap


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2013 - 15:41

Bedankt voor de hulp!
De opgave was dus makkelijker als ik verwacht had. :-)
Te moeilijk denken is soms ook een probleem ...






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures