[scheikunde] Buffer oplossing pH

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 37

Buffer oplossing pH

Ik heb een probleem met onderstaande berekening,

kan iemand mij helpen waar ik fout ga ?

Wat ik heb gedaan:

- Sterke base met het zwakke zuur laten reageren (azijnzuur)

- Evenwicht van de buffer opgesteld.

- Vervolgens met de Ka ligging van het evenwicht bepaald.

Afbeelding

Afbeelding

Het antwoord zou 4,74 moeten zijn.

Dus verhouding zuur/base = 1, zodat log 1 = 0.

En PH = pKa

Maar hoe dat kan snap ik niet :?

Alvast bedankt voor de hulp :D

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Buffer oplossing pH

Je concentratieberekening klopt. [HAc] = 0,150 M en [Ac-] = 0,150 M.

Ka = [H+] x [Ac-] / HAc

Vul de concentraties in en je bent klaar.

(Lees voor HAc azijnzuur en voor Ac- acetaat en voor H+ mag je ook H3O+ schrijven.)

Berichten: 37

Re: Buffer oplossing pH

Bedankt voor de hulp!

De opgave was dus makkelijker als ik verwacht had. :-)

Te moeilijk denken is soms ook een probleem ...

Reageer