[scheikunde] Buffer oplossing pH
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 37
Buffer oplossing pH
Ik heb een probleem met onderstaande berekening,
kan iemand mij helpen waar ik fout ga ?
Wat ik heb gedaan:
- Sterke base met het zwakke zuur laten reageren (azijnzuur)
- Evenwicht van de buffer opgesteld.
- Vervolgens met de Ka ligging van het evenwicht bepaald.
Het antwoord zou 4,74 moeten zijn.
Dus verhouding zuur/base = 1, zodat log 1 = 0.
En PH = pKa
Maar hoe dat kan snap ik niet
Alvast bedankt voor de hulp
kan iemand mij helpen waar ik fout ga ?
Wat ik heb gedaan:
- Sterke base met het zwakke zuur laten reageren (azijnzuur)
- Evenwicht van de buffer opgesteld.
- Vervolgens met de Ka ligging van het evenwicht bepaald.
Het antwoord zou 4,74 moeten zijn.
Dus verhouding zuur/base = 1, zodat log 1 = 0.
En PH = pKa
Maar hoe dat kan snap ik niet
Alvast bedankt voor de hulp
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Buffer oplossing pH
Je concentratieberekening klopt. [HAc] = 0,150 M en [Ac-] = 0,150 M.
Ka = [H+] x [Ac-] / HAc
Vul de concentraties in en je bent klaar.
(Lees voor HAc azijnzuur en voor Ac- acetaat en voor H+ mag je ook H3O+ schrijven.)
Ka = [H+] x [Ac-] / HAc
Vul de concentraties in en je bent klaar.
(Lees voor HAc azijnzuur en voor Ac- acetaat en voor H+ mag je ook H3O+ schrijven.)
-
- Berichten: 37
Re: Buffer oplossing pH
Bedankt voor de hulp!
De opgave was dus makkelijker als ik verwacht had.
Te moeilijk denken is soms ook een probleem ...
De opgave was dus makkelijker als ik verwacht had.
Te moeilijk denken is soms ook een probleem ...