Springen naar inhoud

Sterk zuur, lage concentratie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

VraagSchaap

    VraagSchaap


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2013 - 16:01

Ik probeer een opdracht te maken,
de vraag is:

Bereken de pH van een 1,0 * 10 ^ -7 HCl-oplossing
antwoord: pH = 6,79

Ik kom op 7 uit.
Kan iemand mij helpen?

Geplaatste afbeelding

Ik denk dat het iets met de lage concentratie h3o+ in water te maken heeft,
maar snap niet goed hoe je dan precies op een lagere concentratie h3o+ moet komen.

Ik weet wel:
2 H2O -> OH- + H3O +

Kw = (OH-)*(H3O+)

Kw = 10^-14

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 januari 2013 - 16:42

Vooraf: HCl is een sterk zuur en volledig geïoniseerd.

Je hebt te maken met het waterevenwicht.

H2O Geplaatste afbeelding H+ + OH-

Door toevoegen van H+ verschuift het evenwicht naar links. Er is daardoor minder OH- afkomstig van de waterionisatie dan 10-7. En evenzo minder H+.
Er is wel 10-7 H+ bijgekomen vanuit het zoutzuur.

Stel nu dat er naast de 10-7 M van het zoutzuur, nog x mol/l water is geïoniseerd.

Druk dan [ H+] en[ OH-] uit in x en los x op met Kw.

#3

VraagSchaap

    VraagSchaap


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2013 - 18:05

Bedankt voor je reactie.

Volgens mij wordt het dan zoiets:

H2O Geplaatste afbeelding H+ + OH-

10^-7 + x en x

Dus kw = (10^-7 + x ) * x = 10 ^-14
X = 6,18 * 10^-8

EN dan H3O+ = 10^-7 + 6,18 * 10^-8
= 1,618*10^-7


pH = -log (1,62* 10^-7) = 6,79

Dit klopt :D

Maar in mijn boek wordt [H3O+] berekend door :
kw / [OH-]
Maar kan bovenstaande manier ook altijd?

Alvast bedankt!

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 januari 2013 - 20:25

Bovenstaande manier (met [H+] uit de ionisatie van water x te stellen) kan altijd maar is meestal niet nodig. Bij hogere concentraties zuur kun je namelijk [H+] uit de ionisatie van het water verwaarlozen en kun je gewoon de formule uit je boek gebruiken.
Alleen als de zuurconcentratie heel laag is, zoals hier het geval was, kan dat niet en moet je wel rekening houden met [H+] uit de ionisatie van het water.

Veranderd door Margriet, 06 januari 2013 - 20:33







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures