[scheikunde] Sterk zuur, lage concentratie

VraagSchaap

Ik probeer een opdracht te maken,

de vraag is:

Bereken de pH van een 1,0 * 10 ^ -7 HCl-oplossing

antwoord: pH = 6,79

Ik kom op 7 uit.

Kan iemand mij helpen?

Afbeelding

Ik denk dat het iets met de lage concentratie h3o+ in water te maken heeft,

maar snap niet goed hoe je dan precies op een lagere concentratie h3o+ moet komen.

Ik weet wel:

2 H2O -> OH- + H3O +

Kw = (OH-)*(H3O+)

Kw = 10^-14

Margriet

Vooraf: HCl is een sterk zuur en volledig geïoniseerd.

Je hebt te maken met het waterevenwicht.

H₂O Afbeelding

H⁺ + OH^-

Door toevoegen van H⁺ verschuift het evenwicht naar links. Er is daardoor minder OH^- afkomstig van de waterionisatie dan 10^-7. En evenzo minder H⁺.

Er is wel 10^-7H⁺bijgekomen vanuit het zoutzuur.

Stel nu dat er naast de 10^-7M van het zoutzuur, nog x mol/l water is geïoniseerd.

Druk dan [ H⁺] en[ OH^-] uit in x en los x op met Kw.

VraagSchaap

Bedankt voor je reactie.

Volgens mij wordt het dan zoiets:

H₂O Afbeelding

H⁺ + OH^-

10^-7 + x en x

Dus kw = (10^-7 + x ) * x = 10 ^-14

X = 6,18 * 10^-8

EN dan H3O+ = 10^-7 + 6,18 * 10^-8

= 1,618*10^-7

pH = -log (1,62* 10^-7) = 6,79

Dit klopt

Maar in mijn boek wordt [H3O+] berekend door :

kw / [OH-]

Maar kan bovenstaande manier ook altijd?

Alvast bedankt!

Margriet

Bovenstaande manier (met [H⁺] uit de ionisatie van water x te stellen) kan altijd maar is meestal niet nodig. Bij hogere concentraties zuur kun je namelijk [H⁺] uit de ionisatie van het water verwaarlozen en kun je gewoon de formule uit je boek gebruiken.

Alleen als de zuurconcentratie heel laag is, zoals hier het geval was, kan dat niet en moet je wel rekening houden met [H⁺] uit de ionisatie van het water.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Sterk zuur, lage concentratie

Sterk zuur, lage concentratie

Re: Sterk zuur, lage concentratie

Re: Sterk zuur, lage concentratie

Re: Sterk zuur, lage concentratie