Ben ik weer. Jullie zullen vast denken dat ik dom ben , maar ik wil gewoon zeker zijn.
Opgave:
1) Distikstofpentoxide ontbindt in chloroform als oplosmiddel tot NO2 (g) en O2 (g). De ontbinding is een eerste orde reactie met snelheidconstante 1,0. 10-5 s-1 bij 45°C.
a) Bereken de partiële druk en molfractie van O2(g) bekomen uit 1,00 L van een 0,600 M N2O5 oplossing bij 45°C over een periode van 20,0 uur als het gas opgevangen wordt in een container van 10, 0L. (Veronderstel dat de gasvormige reactieproducten niet oplossen in chloroform)
Wat ik dacht:
2N2O5 <=> 4NO2 + O2
pi= ni RT /V
1,00 liter van een 0,600 mol / liter distikstofpentoxide
1 mol N2O5 => 0,500 mol O2
0,600 mol => 0,300 mol
V= snelheidsconstante x tijd x volume container
V= 7,2l
Pi= 1,0865 atm
molfractie xi= ni/n => 0,600
b) Bereken de totale druk van het gasmengsel.
xi= pi/P
1,0865/ 0,600 = 1,810 atm
2) Bij 25°C heeft de reactie NH4HS(v) <=> NH3 (g) + H2S (g) een Kp= 0,120. In een kolf van 5,00 liter brengt men 0,300 g zuiver H2S (g) bij 25°C. Vast NH4HS wordt dan toegevoegd tot een overmaat ongerageerde vaste stof overblijft.
a) Berkende de begindruk van H2S (g) in de kolf.
5,00 l = V 0,300 = m en T= 298 K en M= 34, 065 g/ mol
P= mRT/ MV => 0,0417 atm
b)Bereken de partiële drukken van NH3 (g) en H2S(g) en de totale druk van het gasmengsel bij evenwicht.
Kp= (PeNH3) +(PeH2S)
P= PNH3 + PH2S
PNH3= 1 mol x 0,082 atm l / mol K x 298K / 5,00 l
= 4,8872 atm (leek mij onwaarschijnlijk)
0,120/ 4,8872 = 0,0245 atm
P= 4,9117
c) Bereken de molfractie van H2S (g) in het gasmengsel bij evenwicht.
xi= ni/ n of pi/ p ik kom 200 uit dus ik weet dat mijn getallen van hierboven niet kunnen kloppen.
d) Hoeveel g NH4HS(v) moet minimaal toegevoegd worden om de evenwichtstoestand te bereiken.
Ik weet dat Kc= de som van de evenwichtsconcentratie maar ik weet niet hoe ik dit moet berekenen.
3) Bereken de pH van een mengsel bereid door 0,30 mol NAOH, 0?25 mol Na2HPO4 en 0,20 mol H3PO4 op te lossen in water en aan te lengen tot 1,00 L (H3PO4: KA1= 7,5.10-3, KA2= 6,2.10-8, KA3= 4,8.10-13))
Ik kon dit vroeger oplossen, maar nu plots blokkeer ik dus ik hoop dat iemand mij her echt mee kan helpen!!!
Laatste berichten
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Chemisch rekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 772
Re: Chemisch rekenen
Bij opgave 2
Je gaat van de volgende betrekking uit:
Kp = p (NH3) + p (H2S)
Dit is echter:
Kp = p (NH3) . p (H2S)
Je gaat van de volgende betrekking uit:
Kp = p (NH3) + p (H2S)
Dit is echter:
Kp = p (NH3) . p (H2S)
-
- Berichten: 22
Re: Chemisch rekenen
Bedankt, het was een typfoutje xD maar hoe werk ik het dan verder uit? Is dit juist?NW_ schreef: ↑ma 07 jan 2013, 17:53
Bij opgave 2
Je gaat van de volgende betrekking uit:
Kp = p (NH3) + p (H2S)
Dit is echter:
Kp = p (NH3) . p (H2S)
