Springen naar inhoud

Oefeningen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

gaatuniksaan

    gaatuniksaan


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2013 - 20:35

Hier nog enkele oefeningen, sommige snap ik echt compleet niet omdat we nooit zo een oefening gemaakt hebben.

1) Een waterige oplossing van magnesiumchloride reageert met een zilvernitraat oplossing volgens de reactievergelijking:

MgCl2(aq) + 2AgNO3 (aq) --> 2 AgCl (v) + Mg(NO3)2 (aq)

Het gevormde zilverchloride is zeer slecht oplosbaar in water en slaat zo goed als volledig neer terwijl magnesiumnitraat in oplossing achterblijft. Een titratie experiment toot aan dat exact 25,8 mL zilvernitraat oplossing nodig is om stoichiometrisch te reageren met 19,5 mL magnesiumchloride oplossing, dit wil zeggen om het equivalentiepunt van de titratie te bereiken. De massa van het gevormde zilverchloride, gewogen na afzondering en drogen, bedraagt 0,696 g.
a) Geef de netto-ionaire reactievergelijking van deze titratiereactie.

Mg2+ + Cl- + 2Ag+ + 2NO3- => 2Ag+ 2Cl-+ Mg2++ NO3-
geen idee of dit juist is.

b) Bereken de molaire concentraties van de ingezette magnesiumchloride en zilvernitraat oplossing (molaire massa AgCl= 143,32 g/mol)

1 mol MgCl2 => 2 mol AgCl

n= m/M => 0,696g/143,32 g/ mol => 0,00485 mol

Dus 0,002425 mol MgCl2. We hebben 0,0195 l dus uitkomst in mol / 0,0195 l => 0,124 mol/l
Voor AgNO3 1 mol => 1 mol AgCl dus => 0,00485 mol AgNO3
zit in 25,8 mL dus => 0,188 mol/l

2) Hoeveel gram Na2SO3 . 7H2O (M: 252,15 g/mol) is opgelost in 0,500 liter oplossing waarvan de pH= 10,00 bedraagt? De protolyseconstanten van H2SO4 zijn KA1= 1,2.10-2 en KA2= 6,6.10-8

Hier snapte ik niks van vooral niet met dat punt 7H2O Dus als iemand me deze zou kunnen uitleggen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 januari 2013 - 20:48

a) fout. Je ziet in de gegeven reactie dat een vaste stof ontstaat. Verder kun je tribuneionen schrappen, alles dat in oplossing blijft dus.

b) Ziet er netjes uit!

2) Google eens op kristalwater :)

#3

gaatuniksaan

    gaatuniksaan


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2013 - 21:08

a) fout. Je ziet in de gegeven reactie dat een vaste stof ontstaat. Verder kun je tribuneionen schrappen, alles dat in oplossing blijft dus.

b) Ziet er netjes uit!

2) Google eens op kristalwater :)

Oke zal ik doen bedankt!!!
a is dus eigenlijk: Cl- + 2Ag+ => 2AgCl

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 januari 2013 - 21:23

Laten we het op Ag+ + Cl- --> AgCl(s) houden. Dat is uiteindelijk wat reageert. ;)

Al eruit gekomen wat die 7 watermoleculen nu om dat natriumsulfiet doen?

#5

gaatuniksaan

    gaatuniksaan


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2013 - 22:21

Laten we het op Ag+ + Cl- --> AgCl(s) houden. Dat is uiteindelijk wat reageert. ;)

Al eruit gekomen wat die 7 watermoleculen nu om dat natriumsulfiet doen?

Ja als ik het goed heb wordt het gewoon natriumsulfiet? En het water gaat gewoon weg door verhitting? in enkele stappen natuurlijk.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures