Springen naar inhoud

Bepaling van de molariteit van een ijzer(II)sulfaatoplossing



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Birdhouse

    Birdhouse


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2013 - 16:09

Hallo
ik heb een vraag over de titratie van IJzersulfaat met Kaliumpermanganaat en zwavelzuur.
ik deed 10 ml ijzersulfaat in een spuit en woog het toen. Dit was 17.25 gram inclusief de spuit. Hetzelfde deed ik met de Kaliumpermanganaatoplossing. Dit was 16.39 gram inclusief de spuit. Daarna ging ik titreren in een erlenmeyer.
Ik spoot het IJzersulfaat leeg tot 2.5 ml toen ging ik het Kaliumpermanganaat er aan toevoegen. De kleur sloeg om naar lichtroze en ik woog de spuiten opnieuw.
IJzersulfaat woog toen 9.79 (verschil van 7.46) en de kaliumpermanganaat woog nog 8.80 (verschil van 7.59)
Wat is hierbij de Redoxreactie?
ik dacht:
Fe2+ + 2e- --> Fe 1x
MnO4 2- --> MnO4- + e- 2x

Totaal dus
Fe2+ + 2MnO4 2- --> Fe + 2MnO4

Klopt dit?


En nog een vraagje
Hoe bereken ik de molariteit van het ijzer(II)sulfaatoplossing als de molariteit van het kaliumpermanganaat 0,0198 is en de dichtheid van beide stoffen 1,000 g ml -1 is?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2013 - 16:14

Ben je bekend met hoe je een redoxreactie opsteld en aan welke voorwaarden het moet voldoen wil het spontaan gaan verlopen?

#3

Birdhouse

    Birdhouse


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2013 - 16:17

uhhm nee denk ik. weet u misschien of de redoxreactie klopt?

#4

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2013 - 16:26

Ja hij klopt niet.
Je weet dat je met Fe2+ start en je start met MnO4-
Regel: sterkste oxidator wordt gereduceerd
sterkste reductor wordt geoxideerd

#5

Birdhouse

    Birdhouse


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2013 - 16:33

dus Fe3+ + e- --> Fe2+
en MnO4 2- --> MnO4- + e-
Is dit correct

#6

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2013 - 17:38

Neen dit klopt niet. In het permanganaation (MnO4-) bezit Mn een oxidatiegetal + VII. Dit gaat naar Mn2+ met een oxidatiegetal + II door afgifte van 5 elektronen. Ook de halfreactie van het ijzer klopt niet. Je start met Fe2+ ionen in oplossing. Deze gaan over naar Fe3+. Stel ook hiervan de redoxreactie op Fe2+ - ... e- => Fe3+


Breng beide halfreacties in evenwicht Nu kan de redoxreactie eenvoudig worden uitgewerkt.

#7

Birdhouse

    Birdhouse


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2013 - 18:30

ik snap niet wat u bedoeld met VII? sorry als ik best dom overkom maar ik ben nou eenmaal niet zo goed in scheikunde :$

#8

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2013 - 18:52

MnO4-
je weet waarschijnlijk dat O2- is dus 2-
je hebt O4 dus dat betekend 4*2- = 8 -
het hele molecuul is -1 negatief geladen
wat is nu het oxidatiegetal van Mn+x
dus wat moet er op de plaats van de x komen

En ben je in het bezit van een binas?
Als je een binas Havo/vwo in bezit hebt kun je de halfreacties in tabel 48 vinden

Veranderd door A V, 07 januari 2013 - 18:57


#9

Birdhouse

    Birdhouse


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2013 - 19:07

de x is 7 dan toch. want die 8 van de zuurstof-die 7 is dan 1 wat overblijft toch?
welke formule wordt het dan bij de manganaat. die van fe2+ fe3+ snap ik nu

#10

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2013 - 19:12

nou hij gaat van MnO4- naar Mn2+
nu maak jij het maar kloppent met de hoeveelheid electronen

#11

Birdhouse

    Birdhouse


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2013 - 19:20

okee dus ik moet MnO4- + 8H+ + 5e- --> Mn2+ 4H2O
maar waarom moet ik die gebruiken waarom niet gewoon die met MnO4- + e- --> MnO4 2-

#12

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2013 - 19:26

ben je in het bezit van een binas?
dat maakt het allemaal wat makkelijker uitleggen

Veranderd door A V, 07 januari 2013 - 19:27


#13

Birdhouse

    Birdhouse


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2013 - 19:27

ja

#14

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2013 - 19:34

nou in tabel 48 staan allemaal halfreacties opgesteld.
je weet dat je oxidator MnO4- is en je reductor is Fe2+
sterke oxidatoren staan bovenaan in de linker rij
sterke reductoren staan onderaan in de rechter rij
nu neem je de sterkst mogelijke halfreactie van oxidator MnO4- en de sterkst mogelijke halfreactie van reductor Fe2+
deze opschrijven en kloppend maken en je bent klaar :D

Edit: met je reactie dan

Veranderd door A V, 07 januari 2013 - 19:35


#15

Birdhouse

    Birdhouse


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2013 - 19:45

ik dacht dat je een halfreactie moest kiezen waarvan je al de stoffen van gebruikte want in die halfreactie gebruik je toch geen H+?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures