Hallo
ik heb een vraag over de titratie van IJzersulfaat met Kaliumpermanganaat en zwavelzuur.
ik deed 10 ml ijzersulfaat in een spuit en woog het toen. Dit was 17.25 gram inclusief de spuit. Hetzelfde deed ik met de Kaliumpermanganaatoplossing. Dit was 16.39 gram inclusief de spuit. Daarna ging ik titreren in een erlenmeyer.
Ik spoot het IJzersulfaat leeg tot 2.5 ml toen ging ik het Kaliumpermanganaat er aan toevoegen. De kleur sloeg om naar lichtroze en ik woog de spuiten opnieuw.
IJzersulfaat woog toen 9.79 (verschil van 7.46) en de kaliumpermanganaat woog nog 8.80 (verschil van 7.59)
Wat is hierbij de Redoxreactie?
ik dacht:
Fe2+ + 2e- --> Fe 1x
MnO4 2- --> MnO4- + e- 2x
Totaal dus
Fe2+ + 2MnO4 2- --> Fe + 2MnO4
Klopt dit?
En nog een vraagje
Hoe bereken ik de molariteit van het ijzer(II)sulfaatoplossing als de molariteit van het kaliumpermanganaat 0,0198 is en de dichtheid van beide stoffen 1,000 g ml -1 is?
Laatste berichten
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
00:37
Rotatie van het heelal 24
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Bepaling van de molariteit van een ijzer(II)sulfaatoplossing
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 154
Re: Bepaling van de molariteit van een ijzer(II)sulfaatoplossing
Ben je bekend met hoe je een redoxreactie opsteld en aan welke voorwaarden het moet voldoen wil het spontaan gaan verlopen?
-
- Berichten: 60
Re: Bepaling van de molariteit van een ijzer(II)sulfaatoplossing
uhhm nee denk ik. weet u misschien of de redoxreactie klopt?
-
- Berichten: 154
Re: Bepaling van de molariteit van een ijzer(II)sulfaatoplossing
Ja hij klopt niet.
Je weet dat je met Fe2+ start en je start met MnO4-
Regel: sterkste oxidator wordt gereduceerd
sterkste reductor wordt geoxideerd
Je weet dat je met Fe2+ start en je start met MnO4-
Regel: sterkste oxidator wordt gereduceerd
sterkste reductor wordt geoxideerd
-
- Berichten: 60
Re: Bepaling van de molariteit van een ijzer(II)sulfaatoplossing
dus Fe3+ + e- --> Fe2+
en MnO4 2- --> MnO4- + e-
Is dit correct
en MnO4 2- --> MnO4- + e-
Is dit correct
-
- Berichten: 772
Re: Bepaling van de molariteit van een ijzer(II)sulfaatoplossing
Neen dit klopt niet. In het permanganaation (MnO4-) bezit Mn een oxidatiegetal + VII. Dit gaat naar Mn2+ met een oxidatiegetal + II door afgifte van 5 elektronen. Ook de halfreactie van het ijzer klopt niet. Je start met Fe2+ ionen in oplossing. Deze gaan over naar Fe3+. Stel ook hiervan de redoxreactie op Fe2+ - ... e- => Fe3+
Breng beide halfreacties in evenwicht Nu kan de redoxreactie eenvoudig worden uitgewerkt.
Breng beide halfreacties in evenwicht Nu kan de redoxreactie eenvoudig worden uitgewerkt.
-
- Berichten: 60
Re: Bepaling van de molariteit van een ijzer(II)sulfaatoplossing
ik snap niet wat u bedoeld met VII? sorry als ik best dom overkom maar ik ben nou eenmaal niet zo goed in scheikunde :$
-
- Berichten: 154
Re: Bepaling van de molariteit van een ijzer(II)sulfaatoplossing
MnO4-
je weet waarschijnlijk dat O2- is dus 2-
je hebt O4 dus dat betekend 4*2- = 8 -
het hele molecuul is -1 negatief geladen
wat is nu het oxidatiegetal van Mn+x
dus wat moet er op de plaats van de x komen
En ben je in het bezit van een binas?
Als je een binas Havo/vwo in bezit hebt kun je de halfreacties in tabel 48 vinden
je weet waarschijnlijk dat O2- is dus 2-
je hebt O4 dus dat betekend 4*2- = 8 -
het hele molecuul is -1 negatief geladen
wat is nu het oxidatiegetal van Mn+x
dus wat moet er op de plaats van de x komen
En ben je in het bezit van een binas?
Als je een binas Havo/vwo in bezit hebt kun je de halfreacties in tabel 48 vinden
-
- Berichten: 60
Re: Bepaling van de molariteit van een ijzer(II)sulfaatoplossing
de x is 7 dan toch. want die 8 van de zuurstof-die 7 is dan 1 wat overblijft toch?
welke formule wordt het dan bij de manganaat. die van fe2+ fe3+ snap ik nu
welke formule wordt het dan bij de manganaat. die van fe2+ fe3+ snap ik nu
-
- Berichten: 154
Re: Bepaling van de molariteit van een ijzer(II)sulfaatoplossing
nou hij gaat van MnO4- naar Mn2+
nu maak jij het maar kloppent met de hoeveelheid electronen
nu maak jij het maar kloppent met de hoeveelheid electronen
-
- Berichten: 60
Re: Bepaling van de molariteit van een ijzer(II)sulfaatoplossing
okee dus ik moet MnO4- + 8H+ + 5e- --> Mn2+ 4H2O
maar waarom moet ik die gebruiken waarom niet gewoon die met MnO4- + e- --> MnO4 2-
maar waarom moet ik die gebruiken waarom niet gewoon die met MnO4- + e- --> MnO4 2-
-
- Berichten: 154
Re: Bepaling van de molariteit van een ijzer(II)sulfaatoplossing
ben je in het bezit van een binas?
dat maakt het allemaal wat makkelijker uitleggen
dat maakt het allemaal wat makkelijker uitleggen
-
- Berichten: 154
Re: Bepaling van de molariteit van een ijzer(II)sulfaatoplossing
nou in tabel 48 staan allemaal halfreacties opgesteld.
je weet dat je oxidator MnO4- is en je reductor is Fe2+
sterke oxidatoren staan bovenaan in de linker rij
sterke reductoren staan onderaan in de rechter rij
nu neem je de sterkst mogelijke halfreactie van oxidator MnO4- en de sterkst mogelijke halfreactie van reductor Fe2+
deze opschrijven en kloppend maken en je bent klaar
Edit: met je reactie dan
je weet dat je oxidator MnO4- is en je reductor is Fe2+
sterke oxidatoren staan bovenaan in de linker rij
sterke reductoren staan onderaan in de rechter rij
nu neem je de sterkst mogelijke halfreactie van oxidator MnO4- en de sterkst mogelijke halfreactie van reductor Fe2+
deze opschrijven en kloppend maken en je bent klaar
Edit: met je reactie dan
-
- Berichten: 60
Re: Bepaling van de molariteit van een ijzer(II)sulfaatoplossing
ik dacht dat je een halfreactie moest kiezen waarvan je al de stoffen van gebruikte want in die halfreactie gebruik je toch geen H+?
