Springen naar inhoud

N met 4 bindingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lotteee11

    Lotteee11


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2013 - 18:47

Hallo,

Ik heb een vraag over de lading van N als deze 4 bindingen aangegaan is. Ik dacht zelf dat stikstof 3 bindingen aankon gaan en als er een extra binding bij zou komen, heeft ie elektronen te veel en zou het een negatieve lading krijgen? Ik vraag me nu af waarom dat in bijvoorbeeld de structuurformule van alkylnitraat, bij de N een +lading staat aangegeven? hier heeft het atoom 1 dubbele binding met O, en 2 enkele met O. Dezelfde vraag heb ik eigenlijk ook over O die een negatieve lading krijgt als het een binding te weinig heeft?

volgens mij is de oplossing heel logisch maar ik zie het echt niet?
kan iemand mij helpen?

Groeten

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2013 - 19:04

O is electronegatiever waardoor het de electronen van de N dichter naar zich toe trekt en de N positiever wordt geladen.

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 januari 2013 - 19:51

Dat is niet waar het hier om gaat. De + lading op het N-atoom in het nitraat-ion is een formele lading en heeft niets met elektronegativiteit te maken.

Het N-atoom gaat normaal gesproken inderdaad 3 bindingen aan. Maar kijk naar NH3, waar dat het geval is. Het N-atoom heeft daar 3 bindingen (dus 3 bindingselektronenparen) om zich heen én 1 vrij elektronenpaar.

De elektronen van een bindingselektronenpaar zijn gedeeld met een ander atoom. In totaal moeten 2 atomen dus 2 elektronen delen, dus elk atoom heeft 1 elektron "voor zichzelf". De elektronen van een vrij elektronenpaar zijn wel allebei voor het atoom zelf.

Het N-atoom heeft dus 3 elektronen uit 3 bindingselektronenparen, en 2 elektronen van het vrije elektronenpaar. In totaal 5 elektronen dus. Precies evenveel als het aantal valentie-elektronen van het N-atoom. Het N-atoom in NH3 heeft dus een formele lading van 0.

Kijk je naar het NO3- ion, dan is het N-atoom daar 4 bindingen aangegaan, maar er is geen vrij elektronenpaar meer. Hoeveel elektronen heeft het N-atoom nu dus voor zichzelf? En wat wordt de formele lading?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#4

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2013 - 21:58

Ja klopt je hebt helemaal gelijk.
was even te snel met antwoorden :D

#5

Lotteee11

    Lotteee11


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2013 - 10:39

Hallo!

Bij NO2- zou het 2 enkele en 1 dubbele binding gevormd hebben met de O atomen en dus heeft het 4 gedeelde elektronenparen? dan is de formele lading 1+? of begrijp ik het verkeerd?

#6

Lotteee11

    Lotteee11


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2013 - 10:57

ah nee! als hij 4 bindingen vormt, heeft hij dus nog maar 4 elektronen van zichzelf (8 gedeelde..) dus 4 ipv 5 is 1 te weinig en dan krijgt hij een plus lading, klopt dat?

#7

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2013 - 16:07

NO2- ?

ah nee! als hij 4 bindingen vormt,


?

Waar heb je het hier over doel je hier op NO2 ?

#8

Lotteee11

    Lotteee11


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2013 - 23:08

ja NO2-

#9

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2013 - 23:11

hoe wil je 3 of 4 bindingen krijgen als je 1 N en 2* O hebt.
en wat betekend 2- wat bedoel je daarmee

Veranderd door A V, 09 januari 2013 - 23:12


#10

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2013 - 23:35

als je hier bedoeld NO2- dan moet je het zien dat N 5 valentieelectronen heeft.
deze wil graag naar edelgasconfiguratie dus wil 3 electronen delen.
O heeft 6 valentieelectronen en wil 2 electronen van de N delen.
hierdoor zal er 1 O dubbel gebonden worden en 1 O enkelgebonden die dan negatief blijft.
en nu moet je het niet zien als de 1 heeft maar 1 binding en de ander 2
want dit wisselt voortdurend

#11

Lotteee11

    Lotteee11


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2013 - 00:24

Ja ik begrijp het, dankjewel! :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures