Springen naar inhoud

Complexen: kristalveldtheorie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Markmark2

    Markmark2


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2013 - 19:28

Beste,

Ik ben momenteel aan het leren over kristalveldtheorie in complexchemie. Bij de volgende vragen heb is er wat verwarring...

1. (FeCl6)^-3 is paramagnetischer dan (Fe(CN)6)^-3, waarom?

Ik weet dat bij (FeCl6)^-3 ; Cl- een zwak veld ligand is en dus high spin maw paramagnetisch
De hybridisatieschema gaat dan als volgt
Fe(+|||) : [Ar] 3d5 4s leeg 4d leeg

(FeCl6)^-3 : [Ar] 3d5 4s2 4d2 waarbij er dus 5 ongepaard electronen en het feit dat het paramagnetisch is klopt

Maar dan heb je de andere(Fe(CN)6)^-3, deze is diamagnetisch want CN- is een sterk veld ligand dus low spin

Fe(+|||) : [Ar] 3d5 4s leeg 4d leeg

Wat moet je dan doen voor deze hybridisatieschema want aangezien dat het diamagnetisch is, moeten alle electronen toch gepaard zijn maar er zijn 5 electronen ...?



2. Waarom ligt bij een octahedraalstructuur x^2-y^2 en z^2 hoger (energie)?
Ik snap niet hoe je dat kan weten ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2013 - 21:52

Opmerking moderator :

Iemand die hier een handje kan toesteken?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures