Springen naar inhoud

Volumevergroting, drukverlaging


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jupke

    Jupke


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2004 - 18:29

Hoe kan het zijn dat bij het gasmengsel H6F6 (g) en 6HF (g) als daar bij GELIJKBLIJVENDE temperatuur het volume 2x zo groot wordt, de druk met MINDER dan 2x afneemt en niet met precies 2x, zoals je zou verwachten bij V1 x P1 = V2 x P2?

Groet, Joop

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Elmo

    Elmo


  • >1k berichten
  • 3437 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 mei 2004 - 08:02

Omdat het geen ideaal gas is.

We wet die jij opschrijft is een speciaal geval van de algemene gaswet (T=constant), en die gaat uit van ideale, puntvormige, harde gasdeeltjes. Dat is in jouw voorbeeld niet het geval en daarom mag je de wet niet (exact) gebruiken.

#3

geert

    geert


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 mei 2004 - 16:38

Ik dacht dat dat was omdat H6F6 ((HF)6) en HF in een evenwichtreactie zijn: H6F6 (g) <=> 6 HF (g).
De evenwichtsvoorwaarde is: (pHF)^6 / (p(HF)6) = K
Als je het volume vergroot neemt de druk dus af. De partiele druk van de gassen verandert.
Omdat het een evenwichtsreactie is, zal het evenwicht zich weer proberen in te stellen.
Hierdoor is de reactie naar rechts tijdelijk in het voordeel, waardoor er immers meer moleculen ontstaan.
Doordat er meer moleculen ontstaan, wordt de druk weer wat groter.
Realiteit is een illusie die ontstaat door gebrek aan alcohol.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures