Springen naar inhoud

aantal moleculen kristalwater in Mohr's zout berekenen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Robbert E

    Robbert E


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2013 - 14:30

wij hebben op school een practicum gedaan over Mohr's zout. nu is het probleem dat ik 1 van de vragen niet snap:

ik heb 1991mg Mohr's zout afgemeten en opgelost in een maatkolf, vervolgens aangevuld tot 100ml. daarvan heb ik 25ml gepipetteerd in een erlenmeyer. dit heb ik toen aangezuurd met 10ml 2M zwavelzuur. ik begon toen met titreren van een permanganaat oplossing. De eerste keer trad verkleuring op bij 13ml permanganaat en de tweede keer bij 13,4ml


ik krijg de formule van Mohr's zout. Fe(NH4)2(SO4)2 x X H2O
door titratie met permanganaat oplossing wordt Fe II > Fe III.

ik moet nu het aantal moleculen kristalwater per eenheid Mohr's zout uitrekenen. anders gezegd: bepaal X

ik hoop dat iemand mij kan helpen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2013 - 14:33

alles begint met de reaktievergelijking.

Hoe is die?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Robbert E

    Robbert E


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2013 - 14:47

ik had
MnO4- + 8H3O+ + 5 Fe2+ (pijl) 5 Fe3+ + Mn2+ + 12 H2O

[mod]Gelieve op sub- en superscript te letten,[/mod]

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2013 - 14:54

Goed, die klopt. Kun je uitrekenen hoeveel mol permanganaat je hebt toegevoegd en met hoeveel mol Fe2+ dat overeen komt?

#5

Robbert E

    Robbert E


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2013 - 15:04

molariteit - mol/L = 0,0186/l ik had 13,4 ml permanganaat en 13ml permanganaat dus een gemiddelde van 13,2 ml = 0,0132L
0,0132 x 0,0186 = 2,46 x10 ^-4 mol

verhouding MnO- en Fe II = 1:5
5 x 2.46 x 10^-4 = 0,00122 Mol Fe2+

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2013 - 15:08

yup.

je weet nu dus met hoeveel mol mohrs zout je te maken had.
Exclusief kristalwater, hoeveel gram zou dat moeten zijn?
inclusief kristalwater was het 1,991 g
het verschil y moet dus water zijn
y g water is hoeveel mol water?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Robbert E

    Robbert E


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2013 - 15:22

dus mohrs zout exclusief kristal water = 0,00122 mol?
ik heb deze molmassa's gevonden
284,04712 (watervrij)
392,14 met water


moet ik nu naar gram via de watervrije molmassa? dan is het 0,00122 x 284.04712 = 0,346 gram
totaal had ik 1991mg afgemeten verschil is dan 1,991 - 0,346 = 1,645
ik heb het gevoel dat ik het niet helemaal goed doe, dit gedeelte snap ik niet helemaal

of moet ik
0,00122 x 284,04712 = 0,346 gram
0,00122 x 392,12 = 0,478
en dan verschil = 0,478 - 0,346 = 0,132

Veranderd door Robbert E, 13 januari 2013 - 15:31


#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 januari 2013 - 16:47

Je hebt 1991 mg monster afgewogen, opgelost en aangevuld tot 100 ml.
Je hebt hiervan 25 ml gepipetteerd.

Hoeveel mg monster zat er dan in je erlenmeyer ?

#9

Robbert E

    Robbert E


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2013 - 17:09

19,91mg/ml
19,91 x 25 = 497,75 mg = 0,498 g gebruikt bij proef.

#10

Robbert E

    Robbert E


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2013 - 17:17

kan iemand zeggen of dit klopt?
ik heb 0,498 gram totaal waarvan 0,498 - 0,346 = 0,143 gram water.

0,143 / 18.0153 = 0,0079 mol water
Verhouding ijzer en water = 0,0079 / 0,00122 = 6,5:1
x H2O is dan 6.5 x 1 = 6H2O?

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2013 - 17:20

(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O volgens wikipedia ;)

#12

Robbert E

    Robbert E


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2013 - 17:23

heb ik het dan toch goed gedaan :shock:

#13

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2013 - 17:24

uiteindelijk wel ja :shock: :P
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#14

Robbert E

    Robbert E


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2013 - 17:28

bedankt voor het helpen allemaal
ik ga nu mijn punten opeisen. :P






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures