Hallo!
Morgen heb ik een scheikunde schoolexamen. Hiervoor moet ik mijn kennis over de pH weer opfrissen met behulp van een aantal opdrachten. Van één van deze opdrachten snap ik geen bal.
De opdracht:
In 150 ml water wordt 678,6 mg magnesiumhydroxide aangebracht. Bereken de pH.
Ik zou verwachten dat je het aantal mmol OH- moet berekenen, maar ik heb geen idee hoe ik dit moet aanpakken. Want volgens mij krijg je een evenwichtsreactie als je magnesiumhydroxide in water oplost. Je kunt dan toch niet weten hoeveel mmol OH- ontstaat? Want de Kz waarde staat ook niet in de binas.
Iemand een idee hoe ik dit kan oplossen?
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
09:06
2013 – Augustus Vraag 3 1
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Magnesiumhydroxide in water oplossen, pH berekenen.
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: Magnesiumhydroxide in water oplossen, pH berekenen.
De Ks staat er echter wel in 
-
- Berichten: 7
Re: Magnesiumhydroxide in water oplossen, pH berekenen.
ja dat weet ik! maar ik heb geen idee wat ik daar mee moet doen
-
- Berichten: 11.177
Re: Magnesiumhydroxide in water oplossen, pH berekenen.
Nou die zegt hoeveel mol er uiteindelijk op zal lossen. Vul deze eens aan: Ks = (en niet bijdehand alleen het getal invullen zoals ik zou doen, er hoort ook een deling bij, analoog als hoe een Kz/Kb zou werken )
)-
- Berichten: 7
Re: Magnesiumhydroxide in water oplossen, pH berekenen.
Of moet ik gewoon Ks gebruiken ipv Kz? En dan oplossen net zoals je een cb oplost?
Ks = 5,6 x 10^-12
Ks = 5,6 x 10^-12
-
- Berichten: 11.177
Re: Magnesiumhydroxide in water oplossen, pH berekenen.
In feite wel, als je het netjes doet, rolt er vanzelf een concentratie hydroxide uit.Themis schreef: ↑zo 13 jan 2013, 17:24
Of moet ik gewoon Ks gebruiken ipv Kz? En dan oplossen net zoals je een cb oplost?
Ks = 5,6 x 10^-12
-
- Berichten: 7
Re: Magnesiumhydroxide in water oplossen, pH berekenen.
Dus:
[Mg+(aq)] x [OH-(aq)]^2
__________________ = 5,6 x 10^-12
[Mg(OH)2(s)]
Maar dan krijg je:
X^3
__________ = 5,6 x 10^-12
11,63 mmol
En dan heb ik echt geen idee wat ik verder moet doen!
[Mg+(aq)] x [OH-(aq)]^2
__________________ = 5,6 x 10^-12
[Mg(OH)2(s)]
Maar dan krijg je:
X^3
__________ = 5,6 x 10^-12
11,63 mmol
En dan heb ik echt geen idee wat ik verder moet doen!
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Magnesiumhydroxide in water oplossen, pH berekenen.
Hoe ga je om met een vaste stof in een concentratiebreuk?
Is hier dus wel sprake van een breuk?
Stel verder dat er x mol Mg(OH)2 per liter zou oplossen.
[Mg2+] = ........... [OH-] = ..............
Vul nu deze concentraties, uitgedrukt in x, in in het oplosbaarheidsproduct en bereken x en [OH-].
Is hier dus wel sprake van een breuk?
Stel verder dat er x mol Mg(OH)2 per liter zou oplossen.
[Mg2+] = ........... [OH-] = ..............
Vul nu deze concentraties, uitgedrukt in x, in in het oplosbaarheidsproduct en bereken x en [OH-].
-
- Berichten: 154
Re: Magnesiumhydroxide in water oplossen, pH berekenen.
Let hierbij wel op dat je [OH] en [Mg] niet allebij x mag geven.
[Mg] = 2 [OH]
dus dan moet je de [mg] in de breuk vervangen met 2[OH]
[Mg] = 2 [OH]
dus dan moet je de [mg] in de breuk vervangen met 2[OH]
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Magnesiumhydroxide in water oplossen, pH berekenen.
Het was de bedoeling dat Themis dat zou opmerken.Let hierbij wel op dat je [OH] en [Mg] niet allebij x mag geven.
Dit is niet correct, bovendien is er geen breuk.[Mg] = 2 [OH]
-
- Berichten: 7
Re: Magnesiumhydroxide in water oplossen, pH berekenen.
Oja! dat klopt! helemaal vergeten!Margriet schreef: ↑zo 13 jan 2013, 19:47
Hoe ga je om met een vaste stof in een concentratiebreuk?
Is hier dus wel sprake van een breuk?
Stel verder dat er x mol Mg(OH)2 per liter zou oplossen.
[Mg2+] = ........... [OH-] = ..............
Vul nu deze concentraties, uitgedrukt in x, in in het oplosbaarheidsproduct en bereken x en [OH-].
Dus: [Mg2+] = x en [OH-] = x^2
x^3 = 5,6 x 10^-12
x = 1,8 x 10^-4
Dankjewel!
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Magnesiumhydroxide in water oplossen, pH berekenen.
Als er één deeltje Mg(OH)2 oplost hoeveel Mg+ deeltjes en hoeveel OH- deeltjes heb je dan?Dus: [Mg2+] = x en [OH-] = x^2
En als er x deeltjes Mg(OH)2 oplossen, hoeveel zijn het er dan?
is niet correct.x^3 = 5,6 x 10^-12
-
- Berichten: 154
Re: Magnesiumhydroxide in water oplossen, pH berekenen.
hoezo?
EDIT inderdaad zijn geen onbekenden
-
- Berichten: 7
Re: Magnesiumhydroxide in water oplossen, pH berekenen.
van 1 deeltje Mg(OH)2 krijg je 1 Mg+ deeltje en 2 OH- deeltjes.Margriet schreef: ↑zo 13 jan 2013, 21:41
Als er één deeltje Mg(OH)2 oplost hoeveel Mg+ deeltjes en hoeveel OH- deeltjes heb je dan?
En als er x deeltjes Mg(OH)2 oplossen, hoeveel zijn het er dan?
is niet correct.
van x deeltjes Mg(OH)2 krijg je x deeltjes Mg+ en 2x deeltjes OH-
Dan krijg je toch:
[x] x [x]2 = 5,6 x 10^-12
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Magnesiumhydroxide in water oplossen, pH berekenen.
[OH-] = 2x en je vult in x als concentratie.
