Springen naar inhoud

Lewis, hybridisatie, geometrie, formele lading, oxidatiegetal en dipoolmoment in 1 oefening



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2013 - 16:31

Hallo,

Een examenvraag van vorig jaar op het examen Chemie:

1.

a) Een aantal van de 30 moleculen geassocieerd met de komeet Hale – Bopp zijn CH2O; C2H2 en CH3CN.

Geef van elke molecule: de mogelijke Lewisstructuren, de hybridisatie rond C en de geometrische vorm met de grootte van de hoek.

b) Geef de mogelijke Lewisstructuren voor AsF4-

Duid aan :
formele ladingen en oxidatiegetallen.
Hybridisatietoestand rond het centraal atoom
Ruimtelijke structuur en grootte van de hoek F - As – F

Verwacht u dat het dipoolmoment van deze molecule <, =, >, is dan het dipoolmoment van BeCl42- ?

Ik heb een poging ondernomen, zou iemand deze eens willen overlopen? Al denk ik wel dat ik aardig in de buurt zit.

Oplossing a)
Bijlage  examenvraag1.pdf   495,76K   129 maal gedownload

Oplossing b)
Bijlage  examenvraag2.pdf   402,5K   99 maal gedownload


Alvast bedankt!

Veranderd door Roelland, 15 januari 2013 - 16:35

Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 januari 2013 - 16:39

Ik snap je hybridisatie-schema's niet helemaal. Bijvoorbeeld bij CH2O: je hebt idd een sp2 hybridisatie. maar je lijkt te suggereren dat één sp2-orbitaal gevuld is met elektronen van C alleen en de twee ander elk een binding aangaan met een H. Het p-orbitaal lijkt dan alleen in te staan voor de binding met O. Begrijp ik jou schema's juist? Want dan klopt het niet.
This is weird as hell. I approve.

#3

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2013 - 16:47

Ik snap je hybridisatie-schema's niet helemaal. Bijvoorbeeld bij CH2O: je hebt idd een sp2 hybridisatie. maar je lijkt te suggereren dat één sp2-orbitaal gevuld is met elektronen van C alleen en de twee ander elk een binding aangaan met een H. Het p-orbitaal lijkt dan alleen in te staan voor de binding met O. Begrijp ik jou schema's juist? Want dan klopt het niet.


Je intreperteerd ze correct, maar mijn 'hybridisatie schema' is dus foutief?

Ik zie nu ook dat bij C2H2 en CH3CN bij de grondtoestand een extra vakje bij het p orbitaal moet staan (net zoals bij CH2O).

Veranderd door Roelland, 15 januari 2013 - 16:48

Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 januari 2013 - 16:50

welja.

De dubbele binding in CH2O tussen C en O wordt bereikt door (aan de kant van koolstof) een halfgevuld sp2-orbitaal en een haflgevuld p-orbitaal (die dan elk overlappen met een orbitaal van O, ook een sp2 en p, trouwens). Dat zijn twee overlappen, dus ook twee bindingen = een dubbele binding.

Je hebt in totaal 4 orbitalen rond C, en 4 elektronen, dan start je met zoiets, elk waterstofatoom overlapt dan met zijn halfgevulde s met een sp2 van C om een enkele binding te maken. O overlapt met een sp2 en een p. Als je schrijft dat één (vol) sp2-orbitaal van C niet deelneemt aan een binding zou dat een vrij elektronenpaar zijn.

Veranderd door Typhoner, 15 januari 2013 - 16:51

This is weird as hell. I approve.

#5

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2013 - 17:44

Als ik het goed intreperteer is de juiste oplossing zo:

aanpassing.jpg
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 januari 2013 - 17:55

Ja, maar bij de eerste C van CH3CN heb je een sp3, wat dus betekent dat je er zo 4 hebt, en geen lossen p's meer. En er is een vrij e-paar, maar op N (je kan daar ook eens het schema van maken).

En er zit geen O in C2H2 ;)

Veranderd door Typhoner, 15 januari 2013 - 17:56

This is weird as hell. I approve.

#7

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2013 - 18:31

Ja, maar bij de eerste C van CH3CN heb je een sp3, wat dus betekent dat je er zo 4 hebt, en geen lossen p's meer. En er is een vrij e-paar, maar op N (je kan daar ook eens het schema van maken).

En er zit geen O in C2H2 ;)


Ik had het eens moeten herlezen voor ik het postte :P. Bedankt!

Voor mensen die dit topic nu lezen; op vraag a heb ik al een antwoord, enkel vraag b nog.

Veranderd door Roelland, 15 januari 2013 - 18:32

Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#8

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 januari 2013 - 18:43

ja, over b: de structuur is correct. Er is echter maar één manier om die vraag over het dipoolmoment op te lossen, en daarvoor moet je ook de (3D-)structuur van BeCl42- opstellen.
This is weird as hell. I approve.

#9

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2013 - 19:08

Volgens mij is het een AB4 structuur met sp3 hybridisatie en het is dus een tetraëder met hoeken van 109°.

Voor het dipoolmoment is het AsF4 - omdat de een +pool en een - pool hebt (door dat elektronen paar is het molecuul niet symmetrisch waardoor de dipoolmomenten elkaar niet opheffen).

Bij BeCl4 2- heb je een symmetrische molecule waarbij de dipoolmomenten elkaar opheffen, dus het netto dipoolmoment is 0.

Klopt dit?

Veranderd door Roelland, 15 januari 2013 - 19:08

Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#10

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 januari 2013 - 19:28

door dat elektronen paar is het molecuul niet symmetrisch waardoor de dipoolmomenten elkaar niet opheffen


ja, en het elektronenpaar draagt zelf ook bij aan het netto dipoolmoment (het is lokale ophoping van negatieve lading).

Verder klopt het inderdaad. Sowieso moet je bij zo'n vraag altijd de structuren van alle betrokken moleculen kennen.
This is weird as hell. I approve.

#11

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2013 - 19:53

Oké bedankt voor de snelle antwoorden :)
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#12

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2013 - 20:52

Nog een klein vraagje, bij de volgende structuur schrijf je de hybridisatie toestand van N alsvolgt:

Bijlage  aanvulling.pdf   212,46K   43 maal gedownload

Correct?
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#13

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 januari 2013 - 21:06

Nee, wat N moet écht wel voldoen aan de octetregel.
This is weird as hell. I approve.

#14

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2013 - 22:46

Nee, wat N moet écht wel voldoen aan de octetregel.


Ochja natuurlijk!
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures