Springen naar inhoud

ionisatie-energie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

wetenschappers

    wetenschappers


  • >100 berichten
  • 142 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2013 - 22:00

Rangschik de volgende elementen volgens toenemende Ei2 : Li, Be, Na, Mg, Ne

Mijn uitwerking:

li --> li+= He

Be --> Be+= Li

Ne --> Ne+= F

Na --> Na+= Ne

Mg --> Mg+= Na


rangschikking volgens toenemende Ei2: Mg < Be < Ne < Na < Li

Blijkbaar moet het : Mg < Be < Na < Li < Ne zijn

Wat is er fout aan mijn uitwerking?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 januari 2013 - 00:43

Neon is een edelgas en heeft het liefst 8 elektronen in zijn buitenste schil. Jij probeert er nu eentje uit te gooien, maar neon wil dit niet echt.

#3

wetenschappers

    wetenschappers


  • >100 berichten
  • 142 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2013 - 13:05

Is er dan geen IE2 voor Ne?
Maar dan is de volgorde nog steeds niet juist. Ik bekom dan Mg < Be < Na < Ne < Li.

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 januari 2013 - 13:12

Is er dan geen IE2 voor Ne?


jawel, maar dus zeer hoog.

De vraag die je moet stellen is: "hoe ver zit een atoom van de edelgas configuratie af, na twee ionisaties?"

Ne zal er dan het verste van afzitten, gezien die oorspronkelijk wel de edelgasconfiguratie had, maar nu dus twee elektronen kwijt is.
This is weird as hell. I approve.

#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 januari 2013 - 14:07

Zonder het te willen verklaren vind ik in Binas tabel 22 voor de ionisatie-energie van het tweede elektron in eV het volgende:

Li 75,64 Na 47,29 Ne 40,96 Be 18,21 Mg 15,04

Hetgeen overeenkomt met het antwoord van TS.

#6

Kwintendr

    Kwintendr


  • >250 berichten
  • 768 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 januari 2013 - 14:07

Denk eens aan de effectieve kernlading...
Het Wetenschapsforum heeft ook een facebook pagina!

#7

wetenschappers

    wetenschappers


  • >100 berichten
  • 142 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2013 - 21:22

Vraagt Neon dan de grootste IE2 omdat het al de octetstructuur heeft? En is daarom zijn IE2 groter dan voor Na?
Maar snap dan nog niet waarom IE2 voor Li lager ligt van voor Na

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 januari 2013 - 15:32

rangschikking volgens toenemende Ei2: Mg < Be < Ne < Na < Li

Blijkbaar moet het : Mg < Be < Na < Li < Ne zijn

Wat is er fout aan mijn uitwerking?


Naar mijn idee is jouw rangschikking de juiste.

Kijk naar Mg < Ne < Na

Bij Na+ -> Na 2+ + e- gaat de edelgasconfiguratie verloren wat energetisch zeer onvoordelig is.

Bij Mg+ -> Mg 2+ + e- ontstaat een edelgasconfiguratie wat juist weer zeer voordelig is.

Bin Ne+ -> Ne 2+ + e - gaat het aantal e- van 7 naar 6. Dus noch het ontstaan, noch het verloren gaan van de edelgasconfiguratie.

Dit maakt Ei2 Na > Ne > Mg

Wat betreft Li en Na.

Bij Na komt het tweede elektronen uit schil 2, bij Li uit schil 1.
Hoe dichter bij de kern hoe groter de aantrekkingskracht en hoe groter Ei.
Zelfde voor Mg en Be.

Het lijkt me dus dat jouw oplossing correct is.
Vergelijk deze ook eens met de waarden uit de binas (zie bericht 5).

Veranderd door Margriet, 20 januari 2013 - 15:40


#9

wetenschappers

    wetenschappers


  • >100 berichten
  • 142 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2013 - 22:14

Klopt het antwoord (Mg < Be < Na < Li < Ne) dan uit mijn boek niet?

#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 januari 2013 - 22:39

Nee, dat klopt niet.

#11

wetenschappers

    wetenschappers


  • >100 berichten
  • 142 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2013 - 23:18

Bedankt voor de uitleg. :D






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures