[scheikunde] ionisatie-energie

wetenschappers

Rangschik de volgende elementen volgens toenemende E_i2: Li, Be, Na, Mg, Ne

Mijn uitwerking:

li --> li⁺= He

Be --> Be⁺= Li

Ne --> Ne⁺= F

Na --> Na⁺= Ne

Mg --> Mg⁺= Na

rangschikking volgens toenemende E_i2: Mg < Be < Ne < Na < Li

Blijkbaar moet het : Mg < Be < Na < Li < Ne zijn

Wat is er fout aan mijn uitwerking?

Fuzzwood

Neon is een edelgas en heeft het liefst 8 elektronen in zijn buitenste schil. Jij probeert er nu eentje uit te gooien, maar neon wil dit niet echt.

wetenschappers

Is er dan geen IE₂ voor Ne?

Maar dan is de volgorde nog steeds niet juist. Ik bekom dan Mg < Be < Na < Ne < Li.

Typhoner

wetenschappers schreef: ↑za 19 jan 2013, 13:05
Is er dan geen IE₂ voor Ne?

jawel, maar dus zeer hoog.

De vraag die je moet stellen is: "hoe ver zit een atoom van de edelgas configuratie af, na twee ionisaties?"

Ne zal er dan het verste van afzitten, gezien die oorspronkelijk wel de edelgasconfiguratie had, maar nu dus twee elektronen kwijt is.

Margriet

Zonder het te willen verklaren vind ik in Binas tabel 22 voor de ionisatie-energie van het tweede elektron in eV het volgende:

Li 75,64 Na 47,29 Ne 40,96 Be 18,21 Mg 15,04

Hetgeen overeenkomt met het antwoord van TS.

Kwintendr

Denk eens aan de effectieve kernlading...

wetenschappers

Vraagt Neon dan de grootste IE2 omdat het al de octetstructuur heeft? En is daarom zijn IE2 groter dan voor Na?

Maar snap dan nog niet waarom IE2 voor Li lager ligt van voor Na

Margriet

rangschikking volgens toenemende E_i2: Mg < Be < Ne < Na < Li

Blijkbaar moet het : Mg < Be < Na < Li < Ne zijn

Wat is er fout aan mijn uitwerking?

Naar mijn idee is jouw rangschikking de juiste.

Kijk naar Mg < Ne < Na

Bij Na⁺ -> Na ²⁺+ e^- gaat de edelgasconfiguratie verloren wat energetisch zeer onvoordelig is.

Bij Mg⁺ -> Mg ²⁺ + e^- ontstaat een edelgasconfiguratie wat juist weer zeer voordelig is.

Bin Ne^{+ ->} Ne ²⁺ + e^- gaat het aantal e^- van 7 naar 6. Dus noch het ontstaan, noch het verloren gaan van de edelgasconfiguratie.

Dit maakt Ei2 Na > Ne > Mg

Wat betreft Li en Na.

Bij Na komt het tweede elektronen uit schil 2, bij Li uit schil 1.

Hoe dichter bij de kern hoe groter de aantrekkingskracht en hoe groter Ei.

Zelfde voor Mg en Be.

Het lijkt me dus dat jouw oplossing correct is.

Vergelijk deze ook eens met de waarden uit de binas (zie bericht 5).

wetenschappers

Klopt het antwoord (Mg < Be < Na < Li < Ne) dan uit mijn boek niet?

Margriet

Nee, dat klopt niet.

wetenschappers

Bedankt voor de uitleg.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] ionisatie-energie

ionisatie-energie

Re: ionisatie-energie

Re: ionisatie-energie

Re: ionisatie-energie

Re: ionisatie-energie

Re: ionisatie-energie

Re: ionisatie-energie

Re: ionisatie-energie

Re: ionisatie-energie

Re: ionisatie-energie

Re: ionisatie-energie