[scheikunde] Oefening wet van Dalton/Raoult
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 289
Oefening wet van Dalton/Raoult
Hallo,
De opgave is alsvolgt:
Mijn oplossing:
Zoals je ziet gebruikt ik het gegeven van methanol / mmethanol niet... Mijn oplossing is dus fout? Ik zie alleen niet waar...
Alvast bedankt,
Roelland
De opgave is alsvolgt:
Mijn oplossing:
Zoals je ziet gebruikt ik het gegeven van methanol / mmethanol niet... Mijn oplossing is dus fout? Ik zie alleen niet waar...
Alvast bedankt,
Roelland
- Bijlagen
-
- opgave.png (156.75 KiB) 153 keer bekeken
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Oefening wet van Dalton/Raoult
Naar mij idee maak je een kommafout.
- 0,0637 = -0,873 x moet zijn: - 0,0637 = - 0,0873 x
Ik kom op 73 % ethanol 27 % methanol.
- 0,0637 = -0,873 x moet zijn: - 0,0637 = - 0,0873 x
Ik kom op 73 % ethanol 27 % methanol.
- Berichten: 289
Re: Oefening wet van Dalton/Raoult
Inderdaad! Maar het gegeven van methanol / mmethanol speelt geen rol?Margriet schreef: ↑za 19 jan 2013, 18:09
Naar mij idee maak je een kommafout.
- 0,0637 = -0,873 x moet zijn: - 0,0637 = - 0,0873 x
Ik kom op 73 % ethanol 27 % methanol.
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Oefening wet van Dalton/Raoult
Je kunt, nu je de molverhouding in de vloeistoffase hebt, de molverhouding in de dampfase uitrekenen.
En daaruit kun je met de molmassa's de massaverhouding berekenen in de dampfase.
En deze is als verrassing ook gegeven. Gebruik het gegeven als controlemiddel zou ik zeggen.
Kijk hier eens naar voor het maken van de grafiek.
http://en.wikipedia.org/wiki/Raoult's_law
En daaruit kun je met de molmassa's de massaverhouding berekenen in de dampfase.
En deze is als verrassing ook gegeven. Gebruik het gegeven als controlemiddel zou ik zeggen.
Kijk hier eens naar voor het maken van de grafiek.
http://en.wikipedia.org/wiki/Raoult's_law