Springen naar inhoud

Proceskunde: eentrapsindamper



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Uomo Universale

    Uomo Universale


  • >250 berichten
  • 411 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2013 - 15:32

Een eentrapsindamper wordt gebruikt om een 10% NaOH-oplossing (4000 kg/h, 10°C) in te dampen tot 40% NaOH. Daartoe wordt verzadigde stoom gebruikt van 205 kPa. De druk in de verdampingsruimte bedraagt 13 kPa. De oppervlakte waarover warmte wordt uitgewisseld bedraagt 55 m².

Gevraagd:
a) S?
b) Stoomeconomie
c) Warmteoverdracht in W/m² K?

-------------------------------------------------------------------------------------------------

a) Om deze vraag op te lossen gebruik ik volgende info: 07-08 eerste zit cel en gen vraag 1.jpg

Ik stel een stelsel op van de massabalans en de partiële massabalans om L en V te bepalen.

LaTeX
LaTeX
Daaruit volgt dan dat L = 1000 kg/h en V = 3000 kg/h

Nu bekijk ik de energiebalans om S te bepalen: LaTeX
Waarbij: F = 1000 kg/h
hf = ?
S = gezocht
Hs = 2708 kJ/kg (dit haal ik uit een stoomtabel door te kijken bij 205 kPa)
hs = 508 kJ/kg (idem als hierboven)
L = 1000 kg/h
hl = ?
V = 3000 kg/h
Hv = 2594 kJ/kg (haal ik uit een stoomtabel bij 13 kPa)

Probleem is dus dat ik niet weet hoe ik de enthalpie moet bepalen van de 'feed' en van de 'concentrated liquid'. Als ik deze zou hebben zou ik S kunnen bepalen. Iemand die weet hoe ik het moet doen of ben ik op de verkeerde weg?


b) Ik ben niet bekend met het begrip 'stoomeconomie'. Iemand die weet wat ze hiermee bedoelen?


c) Dit kan je volgens mij bepalen als volgt: LaTeX maar hiervoor heb je dus ook weer de S nodig uit de eerste vraag.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 januari 2013 - 16:51

Hv = 2594 kJ/kg (haal ik uit een stoomtabel bij 13 kPa)

De enthalpie Hv van de waterdamp is niet afhankelijk van de druk maar van de temperatuur in de verdamper. Jij gaat er blijkbaar vanuit dat dat 51 oC is maar dat zou alleen zo zijn als de oplossing zuiver water is i.p.v. 40 % NaOH. Je moet dus uitzoeken bij welke temperatuur een 40 % NaOH oplossing een dampspanning van 13 kPa heeft. Anders gezegd: wat is het kookpunt van 40 % NaOH bij een druk van 13 kPa ?
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Uomo Universale

    Uomo Universale


  • >250 berichten
  • 411 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2013 - 21:04

De enthalpie Hv van de waterdamp is niet afhankelijk van de druk maar van de temperatuur in de verdamper. Jij gaat er blijkbaar vanuit dat dat 51 oC is maar dat zou alleen zo zijn als de oplossing zuiver water is i.p.v. 40 % NaOH. Je moet dus uitzoeken bij welke temperatuur een 40 % NaOH oplossing een dampspanning van 13 kPa heeft. Anders gezegd: wat is het kookpunt van 40 % NaOH bij een druk van 13 kPa ?

Goeie tip Fred! Ik moet inderdaad er rekening mee houden dat een kookpuntsverhoging optreedt en dan daaruit besluiten dat er 'superheated steam' is. Ik ben er op die manier uitgekomen hoe ik de oefening moet oplossen (ik heb ook gevonden wat precies bedoelt wordt met 'stoomeconomie').

Bedankt voor je hulp Fred!






Also tagged with one or more of these keywords: natuurkunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures