Springen naar inhoud

Hybridisatie van orbitalen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Made By Ipax

    Made By Ipax


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2013 - 18:45

Hallo allemaal,

laten we direct ter zake komen. Tijdens de lessen chemie leerden we over hybridiseren van orbitalen en enkele types van hybridisatie. We maakte een oefening op het aldanniet hybridiseren van zuurstofgas (O2). Ik heb ze even in dit wordbestand gezet.
Bijlage  bestandje.doc   34K   63 maal gedownload

Vermoedelijk zijn de eerste twee mogelijkheden juist. Maar ik twijfel of de derde ook kan.
Ik denk dat dit mogelijk is omdat je met twee 2py-orbitalen een sigma-binding kan vormen, met twee 2pz-orbitalen een pi-binding kan vormen en de gehybridiseerde orbitalen van het 2de subniveau kunnen dienen voor twee gelijkwaardige elektronenparen aan elk zuurstofatoom. Klopt dit?

Alvast bedankt.

Veranderd door Made By Ipax, 19 januari 2013 - 18:45


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 januari 2013 - 19:51

één opmerking: je kan nooit eindigen met meer orbitalen dan waar je mee begonnen bent.

Stel dat je een sp2-hybridisatie doet, dan start je dus met een 2s en drie 2p's = 4 orbitalen in de tweede schil. Je eindigt met een 2p orbitaal en drie 2sp2's = 4 orbitalen.
This is weird as hell. I approve.

#3

Made By Ipax

    Made By Ipax


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2013 - 12:53

Dus de elektronen van de twee gehybridiseerde orbitalen die te veel zijn moet ik al direct samenvoegen met de elektronen in de twee gehybridiseerde orbitalen die niet te veel zijn?

Zoiets denkelijk:
Bijlage  bestandje goed.doc   32,5K   24 maal gedownload

En welk verschil is er dan tussen sp1- en sp2-hybridisatie bij O2?

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 januari 2013 - 13:18

dan moet je kijken naar de geometrie van orbitalen. In de sp-hybridisatie liggen de twee sp's in elkaars verlengde, en de twee p's zijn loodrecht daar op in de twee andere richtingen. Bij sp2 liggen de sp2's met zijn drieën in één vlak (hoeken van 120°) en de p staat er loodrecht op. Welke hybridisatie leidt dan tot de juiste hoeken tussen de binding en de vrije elektronenparen?
This is weird as hell. I approve.

#5

Made By Ipax

    Made By Ipax


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2013 - 17:15

ik geloof sp-hybridisatie.

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 januari 2013 - 18:16

leg maar uit, dan... (maak een tekening of zo)
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures