Springen naar inhoud

spectrofotometrie bepaling kalium in oplossing kaliumdichromaat



  • Log in om te kunnen reageren

#1

port1101

    port1101


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2013 - 16:50

Beste mensen,

Graag zou ik van jullie feedback ontvangen in welke richting ik de volgende opgave tot een juiste uitvoer kan brengen. Ik vraag dus niet om het antwoord maar hulp bij de berekening ;)

Als men het zout kaliumdichromaat in water oplost, ontstaat het volgende evenwicht;

Cr2O72- (aq) + H2O (aq) rightleftharpoons 2 HCrO4- (aq)

De evenwichtsvoorwaarde luidt;

K =

[ HCrO4- ]2 (aq)
---------------------
[ Cr2O7- ] (aq)

Om de waarde van K te bepalen is een oplossing gemaakt door 4,0 * 10-4 mol K2Cr2O7 op te lossen in een bufferoplossing en het verkregen mengsel met water aan te vullen tot 1 Liter. = naar mij idee; 4,0 * 10-4 M

Deze oplossing word oplossing A genoemd. Van deze oplossing word de extinctie van bij 370 nm gemeten. De gemeten extinctie is de som van de extincties door HCrO4- en Cr2O72-. Met behulp van de gemeten extincties kan met waarde K uitrekenen. Voor deze berekening heeft men de waarden van de molaire extinctiecoëfficiënten (e = epsilon) nodig.

Voor Cr2O72- (aq) is (e=) 7.27*102 L*mol1*cm1
Voor HCrO4- (aq) is (e=) 4.81*103 L*mol1*cm1

De extinctie van oplossing A werd gemeten in een cuvet. De afmetingen van deze cuvet waren zo dat het licht een weg van 1,00 cm door de oplossing aflegt. Bij 370 nm bedroeg de gemeten extinctie van de oplossing A 1,228. De spectrofotometer was zo ingesteld dat de extinctie bij 370nm van gedestilleerd water, gemeten in hetzelfde cuvet, 0,000 was.
Men mag aannemen dat de extinctie van de oplossing uitsluitend door HCrO4- en Cr2O72- word veroorzaakt.

Bereken de waarde K die uit dit experiment volgt.

Mijn idee van uitwerking;

Oplossing A staat in evenwicht 1 : 1 : 2.

E= e * [ A ] * l

E= extinctie
e= molaire extinctiecoefficient
[A]= hoeveelheid opgeloste stof
l = optische lengte weg.

Ik kan wel de extinctie uitrekenen van een element in oplossing, alleen ik weet niet hoe ik het moet aanpakken bij twee in dit evenwicht.

Kan ik bijvoorbeeld de individuele extincities gewoon berekenen door voor Cr2O72; e * (1/3 * (4,0 * 10-4 mol)) * l te nemen?

Veranderd door Kravitz, 21 januari 2013 - 21:40
sub- en superscripts ingevoegd


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2013 - 17:06


Oplossing A staat in evenwicht 1 : 1 : 2.


Wat is dit?

#3

port1101

    port1101


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2013 - 17:14

Excuus dit moet zijn verhouding

#4

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2013 - 17:32

Wil je die niet berekenen?
Wat weet je over de totale concentratie
wat weet je over de concentratie van beide componenten
wat voor verhouding heeft de concentratie en desbetreffende molaire extrinctiecoefficient plus hetzelfde voor het tweede component invloed op de extinctie.

#5

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2013 - 23:05

Ben je al tot een antwoord gekomen met het beantwoorden van mijn vragen?

trouwens zie net dat jou reactievergelijking een fout bevat.

Cr2O72- (aq) + H2O (aq) rightleftharpoons 2 HCrO4- (aq)


Zou je hier geen
Cr2O72- (aq) + H2O (aq) rightleftharpoons 2 CrO4- (aq) + 2H+
van maken
Dit omdat dit evenwicht afhankelijk is van de pH

#6

port1101

    port1101


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2013 - 23:43

Allereerst bedankt voor je bijdrage, zeer gewaardeerd.

Het evenwicht van de Cr2O72- (aq) + H2O (aq) Geplaatste afbeelding 2 HCrO4- (aq) oplossing word bepaald door een totaal 4,0 * 10-4 mol opgelost K2Cr2O7. Verhouding hierin is 1 Cr2O72- staat tot 2 HCrO4-. Betekend dit dan dat ik voor het uitrekenen 1/3 dichromaat uit 4,0 * 10-4 moet halen om de extinctie hiervan te berekenen? Respectievelijk 2/3 vanuit waterstofchromaat? Om vervolgens deze gegevens in de evenwichtvoorwaarde kunnen om K te berekenen?

Veranderd door port1101, 22 januari 2013 - 23:43


#7

A V

    A V


  • >100 berichten
  • 154 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2013 - 00:02

zou je het niet als volgt berekenen?
voor de dichromaat bijvoorbeeld E = ([c]-x)*ε + x*ε
Dit is de aanpak die je moet gaan gebruiken
nu voor jou nog om de verhouding erin te verwerken

nu bereken je wat er in de oplossing zit qua concentratie
deze invullen in je K inclusief je pH!!
want ik zie dat je weer een evenwicht opstelt in je vorige bericht zonder H+ concentratie.
want er wordt echt niet voor de lol een buffer aan toegevoegt.

[c] heb ik trouwens genomen voor totale concentratie en x voor een bepaalde concentratie die je wilt weten.

laat me maar weten als het je hiermee gaat lukken.

Veranderd door A V, 23 januari 2013 - 00:12


#8

zuigerplas

    zuigerplas


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 augustus 2015 - 16:54

Ik worstel ook met deze opgave, maar heb ook wiskundig bezwaar tegen de geadviseerde formule E =([c] -x)*Epsilon + x*Epsilon, want er staat eigenlijk: c*Epsilon -x*Epsilon +x*Epsilon. Om te beginnen zou ik de oorspronkelijke formule zo min mogelijk geweld aan willen doen door voor de totale concentratie geen "C", maar weer "A" te gebruiken als dat kan. Verder denk ik dat je hier voor E = 1,228 moet invullen.

Voor dichromaat zou dat dan worden 1,228 = (4,0.10^-4 - 1/3 x 4,0.10^-4) mol.L^-1 x 7,27.10^2 L.mol^-1.cm^-1 x 1,00 cm

Omdat er nu geen onbekende is, klopt het dus niet helemaal. Ik hoop dat iemand mij weer op het rechte spoor weet te zetten.







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures